Les réactions chimiques ont lieu lorsque les atomes de deux substances ou plus échangent ou partagent des électrons. La réaction produit des atomes et des molécules avec les électrons disposés différemment. La configuration modifiée des atomes implique un changement d'énergie, ce qui signifie que la réaction chimique dégage ou absorbe la lumière, la chaleur ou l'électricité. À son tour, pour séparer les atomes dans leur état d'origine, l'énergie doit être retirée ou fournie.

Les réactions chimiques régissent de nombreux processus de la vie quotidienne et peuvent être extrêmement compliquées, les atomes et les molécules entrant en réaction et produire des combinaisons complètement différentes d'atomes et de molécules comme produits de la réaction. Les différents types de réactions et la façon dont les électrons sont échangés ou partagés peuvent produire des produits aussi différents que les plastiques, les médicaments et les détergents.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pendant une réaction chimique, les atomes des substances originales gagnent, perdent ou partagent leurs électrons avec ceux des substances avec lesquelles ils réagissent. La réaction crée de nouvelles substances composées d'une nouvelle combinaison d'atomes et d'une configuration d'électrons différente.
Les atomes dans une réaction chimique

Les atomes sont constitués d'un noyau et des électrons environnants. Les électrons s'organisent en coquilles autour du noyau, et chaque coquille a de la place pour un nombre fixe d'électrons. Par exemple, la coquille la plus intérieure d'un atome a de la place pour deux électrons. Le prochain obus peut accueillir huit personnes. La troisième coquille a trois sous-coquilles qui ont de la place pour deux, six et 10 électrons. Seuls les électrons de la coquille la plus externe, ou la coquille de valence, participent aux réactions chimiques.

Un atome commence toujours par un nombre fixe d'électrons, donné par le numéro atomique. Les électrons du numéro atomique remplissent les coquilles d'électrons de l'intérieur vers l'extérieur, laissant les électrons restants dans la coquille extérieure. Les électrons dans la coquille de valence extérieure déterminent le comportement d'un atome, qu'il prenne, donne ou partage des électrons pour participer à des réactions chimiques et pour former deux types de liaisons chimiques: ioniques et covalentes.
Liaisons ioniques

Les atomes sont plus stables lorsque leurs coquilles d'électrons de valence sont pleines. Selon le numéro atomique de l'atome, cela peut signifier avoir deux, huit électrons ou plus dans la coquille extérieure. Une façon de compléter les coquilles est que les atomes qui ont un ou deux électrons dans leur coquille de valence les donnent aux atomes qui en manquent un ou deux dans leur coquille la plus externe. De telles réactions chimiques impliquent l'échange d'électrons entre deux ou plusieurs atomes avec la substance résultante composée de deux ou plusieurs ions.

Par exemple, le sodium a un numéro atomique de 11, ce qui signifie que la coque la plus interne a deux électrons; la coquille suivante en a huit et la coquille de valence la plus externe en a une. Le sodium pourrait avoir une enveloppe extérieure complète s'il donnait son électron supplémentaire. Le chlore, d'autre part, a un numéro atomique de 17. Cela signifie qu'il a deux électrons dans sa coquille intérieure, huit dans la coquille suivante, deux dans la sous-coquille suivante et cinq dans la sous-coquille la plus externe où il y a de la place pour six. Le chlore peut compléter sa coquille extérieure en acceptant un électron supplémentaire.

En fait, le sodium et le chlore réagissent avec une flamme jaune vif pour former un nouveau composé, le chlorure de sodium ou le sel de table. Dans cette réaction chimique, chaque atome de sodium donne son seul électron extérieur à un atome de chlore. L'atome de sodium devient un ion chargé positivement et l'atome de chlore devient chargé négativement. Les deux ions chargés différemment s'attirent pour former la molécule de chlorure de sodium stable avec une liaison ionique.
Liaisons covalentes

De nombreux atomes ont plus d'un ou deux électrons dans leur coquille de valence, mais renonçant à trois ou quatre électrons pourrait rendre l'atome restant instable. Au lieu de cela, ces atomes entrent dans un arrangement de partage avec d'autres atomes pour former une liaison covalente.

Par exemple, le carbone a le numéro atomique six, ce qui signifie qu'il a deux électrons dans sa coquille intérieure et quatre dans la deuxième coquille avec de la place pour huit. En théorie, un atome de carbone pourrait abandonner ses quatre électrons ultrapériphériques ou recevoir quatre électrons pour compléter sa coquille la plus externe et former une liaison ionique. En pratique, un atome de carbone forme une liaison covalente avec d'autres atomes qui peuvent partager des électrons, tels que l'atome d'hydrogène.

Dans le méthane, un seul atome de carbone partage ses quatre électrons avec quatre atomes d'hydrogène, chacun avec un seul électron partagé. Le partage signifie que huit électrons sont répartis sur les atomes de carbone et d'hydrogène, de sorte que différentes coquilles sont pleines à différents moments. Le méthane est un exemple de liaison covalente stable.

Selon les atomes impliqués, les réactions chimiques peuvent entraîner de nombreuses combinaisons de liaisons lorsque les électrons sont transférés et partagés dans divers arrangements stables. Deux des caractéristiques les plus importantes d'une réaction chimique sont les configurations électroniques modifiées et la stabilité des produits de la réaction.