L'acide muriatique est un nom commun pour l'acide chlorhydrique, une substance chimique hautement corrosive. Ce composé a de nombreuses utilisations industrielles et domestiques, allant du traitement des aliments, des métaux et des polymères à la désinfection de l'eau de piscine. Même sous forme diluée, l'acide muriatique peut irriter les yeux et la peau et causer des problèmes respiratoires. En quantités concentrées, il peut causer de graves brûlures chimiques et même la mort. Vous devez neutraliser tout déversement en le mélangeant avec une base douce avant de nettoyer le déversement.
TL: DR (Trop long, pas lu)
Vous pouvez neutraliser l'acide muriatique en le mélangeant. avec une base douce comme le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude). Toujours porter des vêtements de protection tels que des lunettes et des gants en caoutchouc épais lorsque l'on travaille avec de l'acide muriatique.
La neutralisation d'un acide se produit lorsqu'il est combiné avec une base pour produire un sel et de l'eau. L'acide muriatique est constitué d'ions hydrogène chargés positivement et d'ions chlore chargés négativement. Un liquide basique tel que la soude caustique (hydroxyde de sodium) est constitué d'ions sodium chargés positivement et d'ions hydroxyles chargés négativement. Pendant la réaction, l'hydrogène et les ions hydroxyle se combinent pour former de l'eau tandis que les ions chlore et sodium se combinent pour produire du chlorure de sodium, connu sous le nom de sel de table. Des substances basiques plus faibles comme le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), le carbonate de sodium (carbonate de sodium) et la chaux (carbonate de calcium) se décomposent en ions sodium ou calcium positifs et en ions carbonate négatifs dans l'acide. Les ions hydrogène et carbonate se combinent pour produire du dioxyde de carbone gazeux en même temps que de l'eau. Les ions métalliques et chlorures se combinent pour produire du sel de chlorure de sodium ou de calcium. La neutralisation des acides est une réaction hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle produit de grandes quantités de chaleur qui peuvent se vaporiser. l'eau produite. Tout dioxyde de carbone qui est produit dans une petite réaction de neutralisation peut irriter les yeux et la gorge, bien qu'il ne soit pas dans des volumes assez importants pour être mortel. Pour minimiser la chaleur et le dioxyde de carbone, ajouter le matériau de base lentement et progressivement à l'acide muriatique.
Vêtements de protection
Porter des gants de protection des yeux et de la peau, tels que ceux en néoprène ou en nitrile - comme les gants en latex se dissolvent dans l'acide. Il faut éteindre toute source de flamme ou d'allumage.
neutraliser les déversements d'acide muriatique. Saupoudrer le neutralisateur lentement sur les bords du déversement, puis vers le centre pour minimiser la formation de mousse de dioxyde de carbone. Une fois que vous avez neutralisé le déversement, couvrez-le de sable sec, de terre ou d'un autre matériau inerte - comme la vermiculite - et placez-le dans un récipient spécial pour les déchets chimiques et jetez-le.
Déversements importants < Le calcaire et la dolomite (carbonate de calcium et de magnésium) sont des agents neutralisants courants pour les déversements d'acide muriatique et autres à grande échelle dans les cours d'eau naturels et les débits d'eau des mines de charbon. Les deux matériaux réagissent avec l'acide pendant une période d'environ 15 minutes pour produire des sels dans une boue qui peut être facilement manipulée et éliminée. Le calcaire est le réactif supérieur des deux.
