Si vous surveillez le pH pendant un titrage, vous pouvez ensuite tracer vos données pour créer un graphique appelé courbe de titrage. Utilisez cette courbe pour déterminer la concentration du produit chimique dans la solution à analyser, également appelée analyte. Le point sur la courbe de titrage où tout l'analyte a été neutralisé s'appelle le point d'équivalence, et sur le graphique, il apparaît comme un point d'inflexion - la partie la plus raide de la courbe, généralement en forme de s. Une fois que vous avez trouvé le point d'équivalence sur votre courbe, vous êtes prêt à calculer.

Déterminer le volume du titrant

Déterminez la quantité de titrant (le produit chimique que vous avez ajouté à l'analyte pendant le titrage) atteindre le point d'équivalence. S'il y a plusieurs points d'équivalence sur le graphique, choisissez le premier, c'est-à-dire le plus proche de la gauche du graphique. Si un problème de devoirs vous donne une courbe de titrage pour une expérience que vous n'avez pas effectuée, le volume de titrant ajouté est sur l'axe des x. Trouver la valeur de x au point d'équivalence pour trouver le volume de titrant utilisé pour y arriver.

Multiplier le volume de titrant par concentration

Multiplier le volume de titrant utilisé par sa concentration. Si vous avez effectué une expérience en laboratoire, vous avez déterminé la concentration de votre titrant avant de faire le titrage. Alternativement, un problème de devoirs devrait vous donner la concentration du titrant à utiliser dans vos calculs. N'oubliez pas de changer le volume de millilitres en litres. Par exemple, si le volume de titrant ajouté était de 200 mL et que sa concentration était de 0,1 molaire, vous passeriez de millilitres à litres en divisant par 1000. Par conséquent, 100 mL ÷ 1000 mL /L = 0,1 L. Ensuite, multipliez la molarité par le volume, comme suit: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mole. Cela fournit la quantité de produit chimique titrant ajoutée pour atteindre le premier point d'équivalence.

Trouver les moles d'analyte

Déterminer le nombre de moles d'analyte présentes à l'origine. Ceci est égal au nombre de moles de titrant nécessaires pour atteindre le premier point d'équivalence - le même nombre que vous venez de calculer à l'étape 2. Par exemple, si vous avez ajouté 0,01 mole de titrant pour atteindre le premier point d'équivalence, moles de l'analyte présent.

Diviser les moles par volume

Diviser le nombre de moles d'analyte présentes par le volume original de l'analyte. Par exemple, si le volume initial de l'analyte était de 500 mL, diviser par 1000 mL par L pour obtenir 0,5 L. Diviser 0,01 mole d'analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. C'est la concentration ou la molarité.

TL: DR (Trop long, pas lu)

Un acide polyprotique ou une base dans l'analyte donne une courbe de titrage avec plusieurs points d'équivalence. Utilisez l'un des points d'équivalence dans votre calcul, mais il est généralement plus facile d'utiliser le premier point.