En sciences physiques, certaines propriétés des mélanges se rapportent à la fraction molaire, ou pourcentage molaire, de l'un des composants du mélange. La mole représente une quantité de substance, mais se rapporte au nombre d'atomes ou de molécules plutôt qu'à la masse ou au volume. Spécifiquement, 1 mole représente 6,022 x 10 ^ 23 atomes ou molécules de substance. Vous calculez le nombre de moles en divisant la masse de la substance par le poids atomique ou moléculaire de la substance. Vous trouvez ensuite la fraction molaire en divisant les moles d'une substance dans un mélange par le nombre total de moles de toutes les substances dans le mélange.

Déterminer la masse

Déterminer la masse de toutes les espèces chimiques dans un mélange. Si le mélange est déjà préparé, cette information devrait être fournie. Si vous préparez le mélange vous-même, enregistrez la masse en grammes de chaque substance. Par exemple, considérons une solution préparée en combinant 10 grammes de chlorure de sodium (NaCl) et 100 millilitres ou 100 grammes d'eau (H2O). Si un mélange est préparé en utilisant des mesures non métriques, comme les onces, convertir en unités de grammes en utilisant une calculatrice en ligne.

Calculer le poids moléculaire

Calculer les poids de formules ou poids moléculaires de tous les composants du mélange en multipliant le nombre d'atomes de chaque type dans la formule par son poids atomique correspondant. Vérifiez le tableau périodique des éléments pour le poids atomique. Par exemple, NaCl contient un atome de sodium et un atome de chlorure avec des poids atomiques de 22,99 et 35,45, respectivement. Le poids de la formule de NaCl est donc (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O contient un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène avec des poids atomiques de 1,01 et 16,00, respectivement. Cela donne à l'eau un poids moléculaire de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Diviser la masse par le poids moléculaire

Déterminer le nombre de moles de chaque substance en divisant sa masse en grammes par sa formule ou son poids moléculaire. Dans ce cas, 10 grammes de NaCl représentent 10 ÷ 58,44 = 0,171 mole de NaCl, et 100 grammes d'eau représentent 100 ÷ 18,02 = 5,55 moles de H20.

Calculer le pourcentage molaire

Calculer le en pourcentage molaire d'un des composants en divisant son nombre de moles par le nombre total de moles de toutes les substances et en multipliant le résultat par 100. Dans le cas de 0,171 mole de NaCl et 5,55 moles de H2O, la fraction molaire de NaCl devient 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99%. La fraction molaire de l'eau devient 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01%.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Les fractions molaires pour toutes les substances dans un mélange devrait ajouter jusqu'à 100 pour cent. Dans l'exemple de 10 grammes de NaCl combiné à 100 grammes d'eau, la fraction molaire de NaCl et H2O était de 2,99 et 97,01 = 100. La différence entre "poids moléculaire" ou "poids de formule" représente une formalité cela différencie les composés avec des liaisons covalentes et ioniques. Cependant, en pratique, vous calculez les poids moléculaires et de formule de manière identique.