Lorsque la plupart des gens entendent le mot «taupe», ils imaginent des rongeurs souterrains à fourrure qui s'enfouissent dans les jardins. Cependant, dans le domaine de la chimie, le terme "taupe" ne pourrait pas être plus différent de cette image. En fait, la taupe chimique est l'un des concepts les plus importants en science car elle permet aux chimistes et aux étudiants de compter les atomes et les molécules.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Une taupe chimique est la quantité d'une substance requise pour que les particules atomiques de cette substance égalent le nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone. Les chimistes estiment que c'est 6,022 x 10 ^{23 ou 602 hexillion, également appelé constante d'Avogadro.
Mesure dans le laboratoire de chimie}

Une taupe est simplement une unité de quantité comme une douzaine ou un millénaire sont des unités de quantité. Lorsqu'il s'agit de calculer des particules atomiques lors de réactions chimiques, toutes les unités de quantité courantes sont beaucoup trop petites pour être utiles aux scientifiques. C'est parce que les atomes eux-mêmes sont si infiniment petits. Pour illustrer, 500 000 atomes de carbone empilés se comparent à peu près à la largeur d'un seul cheveu humain.

Pour résoudre le problème de la mesure de ces particules minuscules, les chimistes ont besoin d'une très grande unité de quantité: une taupe. Tout comme le terme «une douzaine» signifie douze articles et «un millénaire» signifie mille articles, une taupe signifie 602 hexillions d'articles.
Science History: Avogadro

La figure derrière le concept de la taupe chimique est le scientifique italien du 19ème siècle Amedeo Avogadro. Ce grand penseur a été la première personne à suggérer que les éléments peuvent se lier ensemble pour former des molécules et non seulement exister en tant qu'atomes individuels et que des volumes égaux de gaz maintenus dans des conditions équivalentes contiennent également un nombre équivalent de molécules. Le travail d'Avogadro a été largement ignoré au cours de sa vie, mais a ensuite servi de base pour calculer l'un des nombres les plus cruciaux en chimie, qui est devenu connu sous le nom de constante d'Avogadro.
Counting Atoms

La constante d'Avogadro est équivalente au nombre de des atomes dans 12 grammes de la forme de carbone la plus abondante (carbone 12), soit 6,022 x 10 ^{23. Les chimistes utilisent ce nombre pour déterminer les grains de beauté. Une mole de n'importe quelle substance est la quantité de cette substance nécessaire pour que le nombre de particules atomiques soit égal à la constante d'Avogadro, qui est d'environ 602 hexillions de particules. Ainsi, une mole d'eau est la quantité d'eau qui contient 602 hexillions de particules atomiques. Cela est vrai pour tout: une mole de fer, une mole d'hélium et une mole d'éléphants contiennent tous 602 particules d'hexillion.}

Le concept de la mole est important pour les scientifiques car cela signifie qu'une mole d'un élément a exactement le même nombre d'atomes qu'une mole de tout autre élément. Ces informations permettent aux chimistes de compter les particules atomiques pour des formules et des réactions chimiques même très complexes.
Moles and Measurement

Pour les éléments individuels, une mole est également égale au poids atomique de cet élément en grammes, que vous peut trouver sur le tableau périodique. Pour une molécule comme l'eau (H _{2O), qui a deux parties d'hydrogène avec une partie d'oxygène, une mole d'eau est égale au poids atomique de chaque hydrogène (1,008 grammes plus 1,008 grammes) plus l'oxygène (16 grammes) ou 18,016 grammes par mole. L'unité est souvent abrégée en mol, donc une mole d'eau est généralement écrite 18,016 g /mol.}

Bien que la taupe chimique ne soit pas aussi mignonne que le rongeur de jardin qui partage son nom, le concept de la taupe est le fondement du domaine de la chimie. Comprendre l'idée quelque peu abstraite de la taupe comme unité de quantité peut être délicat mais est la clé du succès en tant que chimiste ou étudiant en chimie.