Des nettoyants ménagers aux échantillons de laboratoire, des dilutions simples sont tout autour de vous. Apprendre à utiliser les rapports de dilution pour faire des dilutions à partir de solutions concentrées ou d'échantillons est une compétence précieuse à l'intérieur et à l'extérieur du laboratoire de chimie.
TL; DR (trop long; pas lu)
Un rapport de dilution de 1: 4 signifie qu'une dilution simple contient une partie de solution concentrée ou de soluté et quatre parties du solvant, qui est habituellement de l'eau. Par exemple, un jus congelé qui nécessite une canette de jus congelé plus quatre canettes d'eau est une dilution simple de 1: 4.
Qu'est-ce qu'une solution?
Avant de pouvoir faire une dilution simple, c'est une bonne idée de comprendre la terminologie puisque certains des mots semblent similaires. Une solution est un mélange liquide dans lequel une plus petite quantité d'une substance appelée soluté est mélangée dans une plus grande quantité d'un solvant comme l'eau. Une solution contenant beaucoup de soluté est concentrée alors qu'une solution avec une plus petite quantité de soluté est diluée.
Parfois, vous devez utiliser une solution concentrée et ajouter plus de solvant (eau) pour créer une dilution simple. Pour visualiser, l'eau de Javel est une solution qui contient de l'hypochlorite de sodium et de l'eau. Cette solution est beaucoup trop concentrée pour être utilisée directement à partir de la bouteille, donc vous ajoutez de l'eau dans un flacon pulvérisateur, un bol ou le bassin de la machine à laver pour créer une simple dilution d'eau de Javel.
Qu'est-ce qu'un rapport de dilution?
Lorsque vous faites une dilution simple contenant une partie de solution concentrée et quatre parties d'eau comme solvant, vous utilisez un taux de dilution de 1: 4. Cela signifie qu'il y a cinq parties au total dans la solution diluée que vous avez à la fin. Il existe deux façons simples de déterminer la quantité de soluté et de solvant dont vous aurez besoin: mesurer les pièces en fonction de la quantité de soluté que vous avez ou mesurer les pièces en utilisant le volume final prévu.
Commencer avec le soluté
La première option fonctionne mieux lorsque vous savez précisément quelle quantité de soluté ou de solution concentrée vous avez ou voulez utiliser. Par exemple, pour faire une dilution simple en utilisant un rapport de dilution de 1: 4 avec un échantillon de 10 ml dans un laboratoire, vous savez qu'une partie correspond à votre échantillon de 10 ml. Si vous multipliez cette partie (10 mL) par quatre parties, vous savez que vous devez ajouter 40 mL d'eau à votre échantillon, ce qui donne un rapport de 1: 4 (10 mL: 40 mL).
Ceci La stratégie fonctionne également bien pour faire une dilution simple lorsque votre volume final n'a pas vraiment d'importance. Par exemple, si vous faites une dilution d'eau de Javel pour le nettoyage ménager, vous pouvez mélanger rapidement une partie d'eau de Javel (une tasse ¼ tasse) avec quatre parties d'eau (1 tasse car ¼ fois 4 équivaut à 1) pour obtenir votre taux de dilution 1: 4
À partir du volume final
Si votre dilution simple nécessite un volume final plus précis, vous devez d'abord déterminer le nombre total de pièces que contiendra votre solution finale. Dans un rapport de 1: 4, il y a cinq parties au total (puisque 1 partie plus 4 parties est 5 parties). Vous pouvez ensuite diviser le volume final par le nombre total de parties pour déterminer le volume d'une partie. Par exemple, si vous savez que vous avez besoin de 40 onces de cette dilution de l'eau de Javel 1: 4, vous pouvez diviser 40 onces par 5 parties et trouver que chaque partie est de 8 onces. En utilisant une simple soustraction, vous savez qu'il vous faudra 8 onces d'eau de Javel et 32 onces d'eau.
Que vous utilisiez des dilutions simples à utiliser chez vous ou en laboratoire, comprendre les taux de dilution est une compétence inestimable. br>
