Les chimistes utilisent des "moles", dérivées du mot allemand pour molécule, comme une façon de décrire la quantité d'un composé chimique. Alors que les unités telles que les grammes ou les livres décrivent la masse d'un produit chimique, les taupes décrivent le nombre de particules - atomes ou molécules - de ce composé. Une mole est égale à un très grand nombre de particules: 6,02 x 10 ^ 23 d'entre eux. Vous pouvez trouver les moles de n'importe quelle masse de n'importe quel composé.

Notez la formule moléculaire du composé pour lequel vous calculez le nombre de moles. La formule moléculaire détaille les types d'atomes élémentaires et les quantités de chaque type contenues dans une molécule du composé. La formule moléculaire pour l'eau, par exemple, est H _{2O, montrant que chaque molécule d'eau est composée de deux atomes de l'élément hydrogène et d'un atome d'oxygène.}

Regardez le poids atomique de chaque type de atome dans la formule. Cette information est trouvée sur la plupart des tableaux périodiques. Le poids atomique de l'oxygène est de 16.00 et celui de l'hydrogène de 1.008.

Multipliez le poids atomique de chaque élément du composé par la quantité d'atomes de cet élément dans la formule du composé, puis ajoutez tous les produits résultants. Dans le cas de l'eau, multipliez le poids atomique de l'hydrogène par deux et le poids atomique de l'oxygène par un, puis ajoutez les produits. Numériquement, ce serait (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. C'est la masse molaire du composé; il a des unités de grammes par mole.

Divisez la masse du composé en grammes par la masse molaire que vous venez de calculer. La réponse est le nombre de moles de cette masse de composé. Par exemple, 25 grammes d'eau sont égaux à 25 /18,016 ou 1,39 mole.