Le composé ionique est composé d'ions plutôt que de molécules. Au lieu de partager les électrons dans des liaisons covalentes, les atomes composés ioniques transfèrent les électrons d'un atome à l'autre pour former une liaison ionique qui s'appuie sur l'attraction électrostatique pour maintenir les atomes ensemble. Les molécules liées par covalence partagent des électrons et agissent comme une entité stable et unique tandis qu'une liaison ionique produit des ions indépendants qui ont une charge positive ou négative. En raison de leur structure spéciale, les composés ioniques ont des propriétés uniques et réagissent facilement avec d'autres composés ioniques lorsqu'ils sont placés en solution.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Les composés ioniques sont des matériaux dont les atomes ont formé des liaisons ioniques plutôt que des molécules avec des liaisons covalentes. Les liaisons ioniques se forment lorsque des atomes qui ont des électrons faiblement maintenus dans leur enveloppe extérieure réagissent avec des atomes qui ont besoin d'un nombre équivalent d'électrons pour compléter leur enveloppe d'électrons. Dans de telles réactions, les atomes donneurs d'électrons transfèrent les électrons de leur enveloppe externe vers les atomes récepteurs. Les deux atomes ont alors des enveloppes d'électrons externes complètes et stables. L'atome donneur devient chargé positivement tandis que l'atome récepteur a une charge négative. Les atomes chargés sont attirés les uns vers les autres, formant les liaisons ioniques du composé ionique.
Comment les composés ioniques sont formés

Les atomes d'éléments tels que l'hydrogène, le sodium et le potassium n'ont qu'un électron dans leur électron le plus à l'extérieur shell tandis que des atomes tels que le calcium, le fer et le chrome ont plusieurs électrons maintenus de manière lâche. Ces atomes peuvent donner les électrons de leur enveloppe la plus externe à des atomes qui ont besoin d'électrons pour compléter leur enveloppe d'électrons.

Les atomes de chlore et de brome ont sept électrons dans leur enveloppe la plus externe où il y a de la place pour huit. Les atomes d'oxygène et de soufre ont chacun besoin de deux électrons pour compléter leur enveloppe extérieure. Lorsque la coquille la plus externe d'un atome est terminée, l'atome devient un ion stable.

En chimie, des composés ioniques se forment lorsque les atomes donneurs transfèrent des électrons aux atomes récepteurs. Par exemple, un atome de sodium avec un électron dans sa troisième coquille peut réagir avec un atome de chlore qui a besoin d'un électron pour former NaCl. L'électron de l'atome de sodium se transfère vers l'atome de chlore. La coquille la plus externe de l'atome de sodium, qui est maintenant la deuxième coquille, est pleine de huit électrons, tandis que la coquille la plus externe de l'atome de chlore est également pleine de huit électrons. Le sodium de charge opposée et les ions chlore s'attirent pour former la liaison ionique NaCl.

Dans un autre exemple, deux atomes de potassium, chacun avec un électron dans leur enveloppe extérieure, peuvent réagir avec un atome de soufre qui a besoin de deux des électrons. Les deux atomes de potassium transfèrent leurs deux électrons à l'atome de soufre pour former le sulfure de potassium composé ionique.
Ions polyatomiques

Les molécules peuvent elles-mêmes former des ions et réagir avec d'autres ions pour créer des liaisons ioniques. Ces composés se comportent comme des composés ioniques en ce qui concerne les liaisons ioniques, mais ils ont également des liaisons covalentes. Par exemple, l'azote peut former des liaisons covalentes avec quatre atomes d'hydrogène pour produire l'ion ammonium, mais la molécule NH _{4 possède un électron supplémentaire. En conséquence, NH 4 réagit avec le soufre pour former (NH 4) 2S. La liaison entre NH 4 et l'atome de soufre est ionique tandis que les liaisons entre l'atome d'azote et les atomes d'hydrogène sont covalentes.
Propriétés des composés ioniques}

Les composés ioniques ont des caractéristiques spéciales car ils sont fabriqués des ions individuels plutôt que des molécules. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les ions se séparent ou se dissocient les uns des autres. Ils peuvent ensuite facilement participer à des réactions chimiques avec d'autres ions qui sont également dissous.

Parce qu'ils portent une charge électrique, ils conduisent l'électricité lorsqu'ils sont dissous, et les liaisons ioniques sont fortes, nécessitant beaucoup d'énergie pour se briser leur. Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés, peuvent former des cristaux et sont généralement durs et cassants. Ces caractéristiques les distinguant de nombreux autres composés basés sur des liaisons covalentes, l'identification des composés ioniques peut aider à prévoir comment ils réagiront et quelles seront leurs propriétés.