Le rendement théorique est un terme en chimie qui se réfère à la quantité de produit que vous auriez après une réaction chimique si cette réaction était terminée. Pour qu'une réaction soit complète, tout le réactif limitant doit être utilisé, ce qui rend impossible la formation d'un plus grand nombre de produits à partir de ce qui reste. Pour trouver le rendement théorique, vous devez connaître l'équation de la réaction et le nombre de moles de chaque réactif par lequel vous commencez.

Équilibrer l'équation chimique. Par exemple, prenez l'équation H + O = H _{2O. Pour équilibrer cela, vous avez besoin de deux hydrogènes sur la gauche pour équilibrer les deux hydrogène dans l'eau, donc 2H + O = H 2O.}

Déterminer l'agent limitant. C'est l'agent que vous manquerez le premier dans la réaction. Pour l'exemple, supposons que vous commencez avec 5 moles d'hydrogène et 3 moles d'oxygène. Vous avez besoin d'un rapport 2: 1 de l'hydrogène à l'oxygène, comme on peut le voir dans l'équation. Utiliser 3 moles d'oxygène nécessiterait 6 moles d'hydrogène (3 moles x 2) mais vous n'en avez que 5. Par conséquent, l'hydrogène est l'agent limitant dans cet exemple.

Calculer les moles de produit résultantes sur la base de quantité de l'agent limitant. Pour ce faire, multipliez les moles de l'agent limitant par le rapport entre le produit et l'agent limitant. Dans l'exemple, le rapport entre H2O et l'hydrogène est de 1: 2. Ainsi, 1/2 x 5 moles H = 2,5 moles de H _{2O. C'est le rendement théorique.}

TL, DR (trop long, pas lu)

Convertissez le rendement théorique en moles en grammes en utilisant le poids molaire du produit.