Les sels connus sous le nom d'hydrates contiennent des molécules d'eau incorporées dans leurs structures cristallines. Si vous chauffez un sel hydraté, vous pouvez faire évaporer l'eau qu'il contient; le cristal résultant est appelé anhydre, ce qui signifie sans eau. La différence de masse entre le sel anhydre et hydraté vous donne l'information dont vous avez besoin pour trouver le pourcentage d'eau dans l'hydrate. Si vous avez déjà fait cette expérience et connaissez la masse des sels hydratés et anhydres, les calculs sont simples.

Soustrayez la masse du sel anhydre de celle du sel hydraté. Par exemple, si vous avez un échantillon de sulfate de cuivre (II) pesant 25 grammes avant de le chauffer et 16 grammes après, soustrayez 16 de 25 pour obtenir 9 grammes.

Divisez cette différence par la masse sel hydraté. Poursuivant l'exemple, nous diviserions 9 grammes par 25 grammes pour obtenir 36 pour cent. C'est le pourcentage d'eau dans l'hydrate, donc c'est la première chose que vous pourriez avoir besoin de calculer; cependant, nous pouvons également calculer d'autres informations.

Déterminer la masse molaire du sel anhydre en utilisant le tableau périodique. Le tableau périodique énumère la masse molaire de chaque élément. Multiplier la masse molaire de chaque élément dans votre composé par le nombre de fois qu'il apparaît dans votre composé pour obtenir la masse molaire du composé.

Par exemple, la formule chimique du sulfate de cuivre (II) anhydre est Cu (SO _{4). La masse molaire de ce composé est égale à la masse molaire de cuivre plus la masse molaire de soufre plus quatre fois la masse molaire d'oxygène (puisqu'il y a quatre atomes d'oxygène dans la molécule). Si nous cherchons les masses molaires de chacun sur le tableau périodique, nous trouvons ce qui suit:}

63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 grammes par mole