L'eau est un solvant, c'est-à-dire un liquide qui dissout les substances. Toute substance qui se dissout est appelée le soluté, et le mélange créé lorsque le solvant et le soluté se combinent complètement et ne se séparent pas est appelé une solution. L'eau peut être connue sous le nom de «solvant universel» parce qu'elle dissout plus de substances que tout autre liquide, mais certaines choses ne se dissoudront jamais dans l'eau.

TL, DR (trop long, pas lu)

De nombreuses substances ne se dissolvent pas dans l'eau, notamment l'huile, la cire de paraffine et le sable. Les substances qui se dissolvent dans l'eau ne se dissoudront plus lorsqu'elles atteindront le point de saturation.

Forces Relatives des Forces Attractives

Que la substance se dissout ou non dans un solvant - que ce soit de l'eau ou non autre chose - dépend de la force de leurs forces d'attraction, ce qui signifie la force de l'attraction entre les particules de soluté, la force de l'attraction entre les particules de solvant, et les forces entre les particules de soluté et les particules de solvant. Par exemple, le glucose, la forme basique du sucre, se dissout dans l'eau parce que la force attractive entre l'eau et le glucose est plus forte que la force attractive entre l'eau et l'eau ou la force attractive entre le glucose et le glucose.

Quand deux liquides se combinent pour former une solution, ils sont appelés "miscibles". S'ils ne peuvent pas être combinés, ils sont appelés "immiscibles". Un exemple de ceci est l'huile (faite à partir d'hydrogène et de carbone) et l'eau, qui est la base du proverbe, "l'huile et l'eau ne se mélangent pas." Si vous essayez de mélanger de l'eau et de l'huile, l'huile flotte toujours vers le haut car elle est plus dense que l'eau et ces gouttelettes d'huile ne se dissolvent jamais dans l'eau.

Les molécules d'eau sont polaire, ce qui signifie que les atomes sont disposés de sorte qu'une charge positive se trouve d'un côté de la molécule, et une charge négative est de l'autre côté. Les molécules polaires sont plus attirées par les molécules qui sont aussi polaires ou qui ont une charge, comme un ion. Si quelque chose avec des molécules non polaires est mis dans l'eau, il ne se dissoudra pas. Ceci explique la règle empirique de chimie "comme se dissout comme." Un exemple parfait de ceci est la cire de paraffine et l'eau. Si vous mettez un morceau de cire de paraffine, qui se compose de nombreuses liaisons carbone et hydrogène, dans l'eau, il reste comme une masse. Même si vous écrasez la cire en petits morceaux et que vous la remuez dans l'eau, elle ne se dissoudra pas. C'est parce que l'eau est polaire et la cire est non polaire.
Dissoudre, éroder et suspendre

Dissoudre, éroder et suspendre sont toutes différentes réactions au contact avec un liquide, et ils ne devraient pas être confus. Le sable ne se dissout pas dans l'eau parce que la force d'attraction entre l'eau et l'eau est plus forte que la force d'attraction entre l'eau et les molécules qui composent le sable. Si vous remuez du sable dans l'eau, l'eau deviendra sombre et trouble lorsque le sable sera suspendu dans l'eau, mais le sable ne se dissoudra pas. Lorsque vous arrêtez de remuer, le sable va progressivement couler au fond de l'eau, laissant l'eau claire au sommet. La roche qui a été exposée à l'eau pendant de nombreuses années peut sembler avoir été partiellement dissoute, mais ce n'est pas le cas; il s'est érodé, à la place. L'eau courante fait s'user les minuscules particules de la surface de la roche. L'érosion peut survenir sur de nombreuses surfaces, y compris la terre végétale, la boue et plus encore. L'eau transporte le matériel érodé vers d'autres plans d'eau tels que des lacs, des ruisseaux et des réservoirs, où le matériel se dépose pour former de la boue ou des sédiments.

Saturation et dissolution

Un soluté qui se dissout normalement l'eau, comme le sucre ou le sel, ne continuera pas à se dissoudre une fois qu'elle atteindra le point de saturation. C'est à ce moment-là que la quantité maximale de soluté a été dissoute dans l'eau. La solution est à l'équilibre, car la vitesse de dissolution et la vitesse de reformage du soluté solide sont égales. Si vous ajoutez plus de soluté, la concentration de la solution ne changera pas. Vous obtiendrez simplement une accumulation de solide non dissous au fond de la solution.