La charge électrique sur un ion de métal de transition est tout au sujet du nombre d'électrons qu'il a perdu à d'autres atomes dans une réaction chimique. Pour déterminer la charge sur un atome de métal de transition donné, vous devez considérer quel élément il est, les charges sur les autres atomes dans la molécule, et la charge nette sur la molécule elle-même. Les charges sont toujours des nombres entiers, et la somme de toutes les charges atomiques est égale à la charge sur la molécule.

Etats d'oxydation multiples

Quand un atome perd des électrons dans une réaction chimique, un chimiste appelle ce processus d'oxydation. La charge sur un atome de métal de transition est égale à son état d'oxydation et peut varier de +1 à +7. Les métaux de transition peuvent perdre des électrons plus facilement que d'autres éléments parce qu'ils ont des électrons instables dans leurs orbitales externes. Certains états d'oxydation sont plus communs que d'autres pour différents métaux de transition parce que ces états sont relativement stables. Par exemple, le fer, ou Fe, a des états d'oxydation possibles de +2, +3, +4, +5 et +6, mais ses états d'oxydation communs sont +2 et +3. Lorsque les formules pour les métaux de transition sont écrites, le nom du métal de transition est suivi d'un chiffre romain de son état d'oxydation entre parenthèses, de sorte que FeO, dans lequel Fe a un état d'oxydation de +2, est écrit comme fer (II) oxyde

Composés neutres

Vous pouvez facilement déterminer la charge des ions de métaux de transition dans les composés neutres, tant que vous connaissez l'état de charge ou d'oxydation des atomes qui s'associent au métal de transition. Par exemple, MnCl2 contient deux ions chlorure, et l'ion chlorure est connu pour avoir un état de charge ou d'oxydation de -1. Deux ions chlorure ajoutent -2, ce qui indique que le manganèse dans MnCl2 doit avoir une charge de +2 pour rendre le composé neutre.

Complexes chargés

Les ions métalliques de transition peuvent se combiner avec d'autres types d'atomes pour former des complexes moléculaires chargés positivement ou négativement. Un exemple d'un tel complexe est l'ion permanganate, MnO _{4 ^{-. L'oxygène a un état d'oxydation ou une charge de -2, et donc les quatre atomes d'oxygène totalisent une charge de -8. Parce que la charge globale sur l'ion permanganate est de -1, le manganèse doit avoir une charge de +7.}}

Composés solubles

Les composés de métaux de transition neutres, solubles dans l'eau, ont une charge de +3 ou moins. Un état d'oxydation supérieur à +3 provoque la précipitation du composé ou provoque la réaction de l'ion de métal de transition avec l'eau pour générer un ion complexé avec l'oxygène. Par exemple, un composé avec du vanadium dans l'état d'oxydation +4 ou +5 réagira avec l'eau pour former un ion composé d'un atome de vanadium (IV) et un atome d'oxygène avec une charge de +2 ou un ion composé d'un vanadium ( V) atome avec deux atomes d'oxygène et une charge de +1.