Vous pouvez associer du nitrate d'ammonium à des explosifs; il est couramment utilisé dans les explosifs de sécurité et de pyrotechnie ainsi que des engrais. Mais toutes les expériences sur le nitrate d'ammonium ne se terminent pas par un coup. Lorsque vous ajoutez du nitrate d'ammonium à l'eau, vous avez un bon exemple de réaction endothermique.
TL: DR (Trop long, pas lu)
L'ajout de nitrate d'ammonium à l'eau fait tourner le mélange froid et est un bon exemple d'une réaction chimique endothermique.
Propriétés du nitrate d'ammonium
Le composé chimique nitrate d'ammonium, un sel d'ammoniaque et d'ammonium et d'acide nitrique, est un solide cristallin incolore qui est très soluble dans l'eau. Sa formule chimique est NH4NO3, c'est-à-dire qu'il s'agit d'une molécule composée d'atomes d'azote, d'hydrogène et d'oxygène.
Le nitrate d'ammonium est constitué de liaisons ioniques serrées. Quand il entre en contact avec l'eau, les molécules d'eau polaires interfèrent avec ces ions et finissent par les disperser. Il faut de l'énergie pour cela, qui est absorbée par l'environnement et rend la solution froide. Alors qu'une certaine chaleur est produite lorsque les ions de nitrate d'ammonium interagissent avec les molécules d'eau (réaction exothermique), il reste beaucoup moins que ce qui est nécessaire pour que les molécules d'eau dispersent les fortes liaisons ioniques du nitrate d'ammonium. Le processus est une réaction endothermique ou absorbe l'énergie de son environnement. C'est pour cette raison que le nitrate d'ammonium solide est utilisé dans les emballages froids commerciaux, qui ne sont en fait qu'un mélange de nitrate d'ammonium et d'eau. Si vous vous blessez, vous pouvez mélanger le contenu du sac et le placer sur la partie blessée de votre corps. La réaction endothermique du mélange de nitrate d'ammonium et d'eau élimine la chaleur de la partie du corps qui «gèle» la zone douloureuse.
Chauffer le nitrate d'ammonium dissous
Si vous chauffez doucement le nitrate d'ammonium a dissous dans l'eau, la solution se décompose pour libérer l'oxyde nitreux, communément appelé gaz hilarant. Connu sous le nom de décomposition thermique, lorsque la solution se décompose en oxyde nitreux et en vapeur d'eau, ce processus nécessite une température comprise entre 180 degrés Celsius (356 degrés Fahrenheit) et 250 degrés Celsius (482 degrés Fahrenheit). Cela ne devrait être fait que dans des conditions contrôlées et surveillées dans un laboratoire de chimie, car le nitrate d'ammonium peut provoquer une asphyxie si trop de ce dernier est inhalé, et il peut exploser à des températures élevées. Parce que le nitrate d'ammonium solide peut subir une décomposition explosive lorsqu'il est chauffé dans un espace confiné, son expédition et son stockage sont soumis à la réglementation gouvernementale.
