Un atome est un élément. Les deux mots sont synonymes, donc si vous cherchez le nombre d'atomes dans un élément, la réponse est toujours une, et une seule. Les scientifiques connaissent 118 éléments différents, qu'ils catégorisent dans le tableau périodique, un diagramme qui les ordonne dans un ordre croissant en fonction du nombre de protons dans leurs noyaux. Cet arrangement vous permet de répondre rapidement à une question importante: "Quel est le nombre de protons dans un élément particulier?" Pour répondre à cette question, il suffit de regarder l'endroit que l'élément occupe dans le tableau. Le numéro de lieu correspond au nombre de protons.
TL; DR (Trop long; N'a pas lu)
Si vous avez un échantillon qui contient des atomes d'un seul élément, vous pouvez trouver le nombre d'atomes en le pesant.
Les éléments qui forment les molécules diatomiques
Certains atomes peuvent former des liaisons covalentes avec d'autres atomes du même élément pour former des molécules diatomiques. Le plus connu est l'oxygène (O). Un seul atome d'oxygène est très réactif, mais quand il forme une liaison avec un autre atome d'oxygène pour former O 2, la combinaison est plus stable. C'est la forme sous laquelle l'oxygène existe dans l'atmosphère terrestre. Quatre autres éléments peuvent ainsi se combiner à température et pression standard. Ils comprennent l'azote (N), qui est l'élément le plus abondant dans l'atmosphère, l'hydrogène (H), le chlore (Cl) et le fluor (F). Deux autres éléments, le brome (Br) et l'iode (I), peuvent former des molécules diatomiques à des températures plus élevées. Toutes les molécules diatomiques contiennent deux atomes. En plus de ces gaz et métaux, le carbone (C) peut aussi exister à l'état libre . Le diamant et le graphite sont les deux formes les plus courantes. Parmi les non-métaux, le carbone est unique dans sa capacité à exister de cette façon. Comptage des atomes Pour calculer le nombre d'atomes dans un échantillon, vous devez trouver combien de moles du élément que contient l'échantillon. Une taupe est une unité utilisée par les chimistes. C'est égal au nombre d'Avogadro (6.02 X 10 23) des atomes. Par définition, le poids d'une mole d'un élément (sa masse molaire) est égal à son poids atomique en grammes. Le poids atomique de chaque élément se trouve sur la table périodique juste sous le symbole de l'élément. Le poids atomique du carbone est de 12 unités de masse atomique (amu), donc le poids d'une mole est de 12 grammes. Si vous avez un échantillon qui ne contient que des atomes d'un élément particulier, pesez l'échantillon en grammes et diviser par le poids atomique de l'élément. Le quotient vous indique le nombre de moles. Multipliez cela par le nombre d'Avogadro, et vous découvrirez combien d'atomes l'échantillon contient. Exemples 1. Combien d'atomes y a-t-il dans une once d'or pur? Une once est de 28 grammes, et le poids atomique de l'or est de 197. L'échantillon contient 28 ÷ 197 = 0,14 mole. En multipliant cela par le nombre d'Avogadro, on vous indique le nombre d'atomes dans l'échantillon = 8,43 x 10 22 atomes. 2. Combien d'atomes d'oxygène y a-t-il dans un échantillon de gaz pesant 20 grammes? La même procédure s'applique pour trouver le nombre d'atomes dans un gaz diatomique, même si les atomes se sont combinés pour former des molécules. Le poids atomique de l'oxygène est de 16, donc une mole pèse 16 grammes. L'échantillon pèse 20 grammes, ce qui est égal à 1,25 mole. Par conséquent, le nombre d'atomes est de 7,53 x 10 23.
Certains gaz, tels que le sodium et le phosphore, sont si réactifs qu'ils ne sont jamais trouvés libres dans la nature. Cependant, deux groupes d'éléments, les gaz rares et les métaux nobles, sont stables et peuvent exister dans des échantillons qui ne contiennent que des atomes non liés de cet élément. Par exemple, un récipient rempli de gaz d'argon (Ar) ne contient que des atomes d'argon et une barre d'or pur ne contient que des atomes d'or (Au). Si vous avez un grand échantillon de gaz noble ou de métal, vous pouvez calculer combien d'atomes il contient en le pesant.
