Les atomes individuels et les molécules, éléments constitutifs de la matière, sont trop petits pour être mesurés à l'aide d'instruments ou d'unités macroscopiques. Les scientifiques expriment donc une masse en utilisant des unités de masse atomique, généralement raccourcie en amu ou AMU. Dans le monde réel, cependant, l'utilisation d'unités de masse atomique serait impraticable à cause des bazillions d'atomes et de molécules qui constituent des quantités macroscopiques. Reconnaissant cela, les scientifiques ont défini l'UMA de manière à faciliter la conversion des quantités microscopiques en quantités macroscopiques. La masse d'un atome ou d'une molécule dans l'UMA est égale à la masse d'une mole des atomes ou des molécules en grammes. Un gramme est un millième de kilogramme.
TL: DR (Trop long, pas lu)
La masse d'un élément ou d'une molécule en unités de masse atomique est égale à masse d'une mole des mêmes particules en grammes. Divisez le nombre par 1 000 pour obtenir la masse molaire en kilogrammes.
Qu'est-ce qu'une taupe?
Une taupe est un très grand nombre d'atomes ou de molécules. Ce grand nombre, connu sous le nom de nombre d'Avogadro, est de 6,02 x 10 23. Ce nombre a été déterminé par une série d'expériences menées sur une période d'environ 100 ans par divers chercheurs. Une mole est au monde macroscopique ce qu'une particule individuelle est au monde microscopique avec une différence: Vous pouvez casser une taupe en fractions, mais vous ne pouvez pas faire cela à une particule telle qu'un atome ou une molécule sans le changer en quelque chose d'autre Une mole de gaz hydrogène La règle est que la masse d'une particule dans l'UMA est égale à la masse d'une mole des particules en grammes. Par exemple, la masse atomique d'une molécule d'hydrogène (H 2) est de 2,016 UMA, donc une mole d'hydrogène gazeux pèse 2,016 grammes. Puisqu'il y a 1 000 grammes dans un kilogramme, la masse d'une mole d'hydrogène gazeux est (2,016 ÷ 1 000) = 0,002016 = 2,016 x 10 -3 kilogrammes. Vous pouvez avoir une quantité de particules ne constitue pas une taupe. Par exemple, votre échantillon d'hydrogène gazeux ne peut peser que 2,52 x 10 -4 kg. Vous pouvez utiliser la masse atomique de l'hydrogène, mesurée en AMU, pour calculer la fraction d'une mole du gaz dans votre échantillon. Il suffit de diviser la masse de votre échantillon, en kilogrammes, par la masse d'une mole en kilogrammes. Comme une mole d'hydrogène gazeux a une masse de 2,016 X 10-3 kg et que vous avez 2,25 X 10-4 kg, vous n'avez que 1/8 d'une mole. Masse molaire des composés Pour déterminer la masse d'un composé, vous comptez les atomes dans le composé en regardant sa formule chimique. Regardez les masses de chacun des atomes qui constituent la molécule dans le tableau périodique, additionnez ces masses, et vous aurez la masse de la molécule dans AMU. C'est également la masse d'une mole du composé en grammes. Si vous voulez la masse molaire en kilogrammes, divisez par 1,000. Exemples La formule chimique du carbonate de calcium dans CaCO 3. À partir du tableau périodique, vous pouvez déterminer que la masse de calcium (Ca) est de 40,078 AMU, celle du carbone (C) de 12,011 AMU et celle de l'oxygène (O) de 15,999 AMU. En multipliant la masse d'oxygène par 3 et en y ajoutant les masses de carbone et de calcium, on obtient la masse de la molécule CaCO 3, soit 100,086 UAM. Cela signifie qu'une mole de carbonate de calcium a une masse de 100,086 grammes, ce qui est (100,086 ÷ 1000) = 0,100086 kilogrammes. 2. Combien y a-t-il de moles dans un échantillon d'aluminium pesant 5 kilogrammes? Le poids atomique de l'aluminium (Al) est de 26,982 UM, donc une mole du métal pèse 26,982 grammes ou 0,026982 kilogrammes. Un échantillon pesant 5 kilogrammes contient (5 ÷ 0,026982) = 185,31 moles.
<1>. Quelle est la masse molaire du carbonate de calcium en kilogrammes?
