En chimie, un équivalent - ou 1000 milliéquivalents - est défini comme le nombre de moles d'une substance qui se combinera avec une mole d'ions hydrogène. Les ions hydrogène ont une charge +1, donc une mole d'ions hydrogène se combinera avec une mole d'un ion avec une charge -1, une demi-mole d'un ion avec une charge -2 et un tiers d'une mole d'un ion avec une charge de -3. Les règles de calcul des équivalents, ou milliéquivalents, nécessitent une compréhension de la façon dont ces ions se combinent.

Exemple d'ions monovalents

La règle pour un ion avec une charge de +1 ou -1 - a ion monovalent - est: 1 milliéquivalent d'un ion monovalent est égal à 1 millimole de cet ion. Un ion chlore a une charge de -1. Si vous avez 20 mmol d'ion chlore, utilisez le facteur de conversion pour un ion monovalent pour établir le calcul suivant, comme suit:

20 mmol d'ions chlore x (1 meq ions chlore /1 mmol ions chlore) = 20 meq ions chlore

exemple d'ions divalents

La règle pour un ion avec une charge de +2 ou -2 - un ion divalent - est: 1 milliéquivalent d'un ion divalent est égal à 0,5 millimole de cet ion. Un ion sulfate a une charge de -2. Si vous avez 20 mmol d'ion sulfate, utilisez l'ion divalent du facteur de conversion pour obtenir le calcul suivant:

20 mmol d'ion sulfate x (1 meq d'ion sulfate /0,5 mmol d'ion sulfate) = 40 meq d'ion sulfate

Exemple d'ions trivalents

La règle pour un ion avec une charge de +3 ou -3 - un ion trivalent - est: 1 milliéquivalent d'un ion trivalent est égal à 0,33 millimole de ce ion. Un ion phosphate a une charge de -3. Si vous avez 20 mmol d'ion phosphate, utilisez le facteur de conversion pour un ion trivalent pour établir le calcul suivant:

20 mmol ion phosphate x (1 meq phosphate ion /0,33 mmol ion sulfate) = 61 meq phosphate ion