Les réactions réversibles se produisent dans les deux directions, mais chaque réaction réversible s'installe dans une position «d'équilibre». Si vous voulez caractériser l'équilibre d'une telle réaction, la constante d'équilibre décrit l'équilibre entre les produits et les réactifs. Le calcul de la constante d'équilibre nécessite de connaître les concentrations des produits et des réactifs dans la réaction lorsqu'elle est à l'équilibre. La valeur de la constante dépend également de la température et si la réaction est exothermique ou endothermique.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Pour la réaction générique:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Ici, les lettres minuscules sont le nombre de moles de chacune, les lettres majuscules remplacent les composants chimiques de la réaction et les lettres entre parenthèses représentent l'état de la matière. Vous trouvez la constante d'équilibre de concentration avec l'expression:

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Pour les réactions exothermiques, l'augmentation de la température réduit la valeur de la constante, et pour les réactions endothermiques, l'augmentation de la température augmente la valeur de la constante.
Calcul de la constante d'équilibre

La formule de la constante d'équilibre fait référence à une réaction générique «homogène» (où les états de la matière pour les produits et les réactifs sont les mêmes), qui est:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Où les lettres minuscules représentent le nombre de moles de chaque composant dans la réaction, et les lettres majuscules représentent les produits chimiques impliqués dans la réaction et la lettre ( g) entre parenthèses représentent l'état de la matière (gaz, dans ce cas).

L'expression suivante définit la constante d'équilibre de concentration (K _c):

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Ici, les crochets sont pour les concentrations (en moles par litre) pour chacun des composants de la réaction, à l'équilibre. Notez que les moles de chaque composant de la réaction d'origine sont maintenant des exposants dans l'expression. Si la réaction favorise les produits, alors le résultat sera supérieur à 1. S'il favorise les réactifs, il sera inférieur à 1.

Pour les réactions inhomogènes, les calculs sont les mêmes, sauf solides, liquides purs et les solvants sont simplement comptés comme 1 dans les calculs.

La constante de pression d'équilibre (K _{p) est vraiment similaire, mais elle est utilisée pour les réactions impliquant des gaz. Au lieu des concentrations, il utilise des pressions partielles de chaque composant:}

K _{p \u003d p G ^{gp H h ÷ p A ap B b}}

Ici, (p _{G) est la pression du composant (G) et ainsi de suite, et les lettres minuscules représentent le nombre de moles dans l'équation pour la réaction.}

Vous effectuez ces calculs de manière assez similaire, mais cela dépend de vos connaissances sur les quantités ou pressions des produits et réactifs à l'équilibre. Vous pouvez déterminer la constante en utilisant des quantités initiales connues et une quantité d'équilibre avec un peu d'algèbre, mais généralement c'est plus simple avec des concentrations ou des pressions d'équilibre connues.
Comment la température affecte la constante d'équilibre

Changer la pression ou les concentrations des éléments présents dans le mélange ne modifient pas la constante d'équilibre, bien que les deux puissent affecter la position d'équilibre. Ces changements ont tendance à annuler l'effet du changement que vous avez fait.

La température, en revanche, modifie la constante d'équilibre. Pour une réaction exothermique (celles qui dégagent de la chaleur), l'augmentation de la température réduit la valeur de la constante d'équilibre. Pour les réactions endothermiques, qui absorbent la chaleur, l'augmentation de la température augmente la valeur de la constante d'équilibre. La relation spécifique est décrite dans l'équation de van't Hoff:

ln (K _{2 ÷ K 1) \u003d (−∆H ^{0 ÷ R) × ( 1 /T 2 - 1 /T 1)}}

Où (∆H ^{0) est le changement d'enthalpie de la réaction, (R) est le gaz universel constante, (T _{1) et (T 2) sont les températures initiales et finales, et (K 1) et (K 2) sont les valeurs initiales et finales de la constante.}}