Les acides et les bases fortes s'ionisent complètement dans l'eau, ce qui signifie que les ions hydrogène de chaque molécule acide ou les ions hydroxyde de chaque molécule alcaline se séparent ou sont donnés. Cependant, les acides faibles, comme l'acide fluorhydrique, et les bases faibles, comme l'ammoniac, s'ionisent en quantités limitées dans l'eau. Le calcul du pourcentage d'acide ou de base dissocié (c'est-à-dire ionisé) dans l'eau est assez facile et peut vous aider à comprendre le comportement de certains acides et bases faibles.
Déterminez la quantité d'acide ou de base dissocié (ionisé) dans la solution. Souvent, cette information est donnée dans le problème. Si vous êtes dans une classe plus avancée, vous devez calculer la quantité d'ions d'hydrogène ou d'hydroxyde à l'aide de recherches expérimentales ou de chaînes de formules.
Divisez la quantité d'acide ou de base dissociée, qui est donnée en unités de moles par litre, par la concentration initiale de l'acide ou de la base, qui est également en moles par litre. Le plus souvent, vous connaissez la concentration initiale de l'étiquette sur la bouteille à partir de laquelle vous avez versé le produit chimique, ou du problème.
Multipliez ce chiffre par 100. C'est le pourcentage qui représente le degré d'ionisation.
Conseils
Souvent, vous devez utiliser une série de formules pour trouver le pourcentage de dissociation, car les informations directes ne vous ont pas été fournies. Par exemple, vous pouvez connaître la constante de dissociation acide d'un acide mais pas la quantité en moles par litre d'acide dissocié.
