Le tableau périodique des éléments est divisé en neuf groupes d'éléments, basés sur un certain nombre de caractéristiques différentes. Parmi ces groupes sont les métaux de transition et les métaux du groupe principal. Les métaux du groupe principal sont en fait une collection de métaux alcalins, de métaux alcalino-terreux et d'autres métaux non classifiés. Tous les métaux sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, bien que différents groupes aient des différences très notables.

Electrons de Valence

Les électrons gravitent autour du noyau d'un atome dans un certain nombre de coquilles. Le nombre de shells occupés dépend de l'élément. Les électrons spécifiques que les atomes partagent pour former des liaisons avec d'autres atomes sont appelés électrons de valence. Les métaux de transition sont le seul groupe d'éléments dont les électrons de valence se trouvent dans plus d'une coquille, ou niveau d'énergie. Cela permet de nombreux états d'oxydation. D'autres groupes d'éléments n'ont que des électrons de valence dans la couche d'électrons la plus externe.

Liaisons

Les atomes peuvent avoir deux types de liaisons: covalentes et ioniques. Les liaisons covalentes se produisent lorsqu'une ou plusieurs paires d'électrons sont partagées entre deux atomes, tandis que des liaisons ioniques se produisent lorsqu'un atome perd un électron à un autre atome. Les métaux de transition ont tendance à former des liaisons covalentes plus facilement que les métaux du groupe principal parce que les métaux de transition sont plus électronégatifs que les métaux du groupe principal. Les métaux du groupe principal forment des liaisons qui sont électriquement neutres, alors que les métaux de transition tendent à former des liaisons qui ont un excès d'ions négatifs.

Réactivité

Certains des principaux métaux du groupe sont les plus réactifs les éléments du tableau périodique. Les métaux alcalins descendent en réactivité du sommet du groupe, le lithium, jusqu'à l'extrémité la plus lourde, y compris le potassium. C'est parce que leurs électrons de valence sont dans l'orbitale s. Les électrons internes annulent une grande partie de la charge positive du noyau, ce qui facilite la réaction de l'électron de valence avec les autres éléments. Les métaux de transition conservent mieux leurs électrons de valence, ce qui les rend plus difficiles à réagir avec d'autres éléments. C'est pourquoi le plomb, un métal de transition, peut être trouvé inaltéré dans la nature, alors que le sodium, un métal du groupe principal, est presque toujours lié à un autre élément.

Propriétés physiques

Les métaux de transition ont les densités les plus élevées de n'importe quel groupe sur la table périodique, et leurs densités augmentent régulièrement et graduellement. Ils ont des points de fusion plus élevés que les métaux du groupe principal, selon l'Université des Antilles. Les métaux de transition ont un rapport charge /rayon plus élevé que les métaux du groupe principal et sont les seuls métaux connus pour produire des composés paramagnétiques. Les métaux de transition sont utilisés comme catalyseurs dans les réactions plus souvent que les métaux du groupe principal.