La petite substance cristalline blanche que vous saupoudrez sur vos frites n'est qu'un exemple de ce que les chimistes appellent des sels. En fait, toute molécule ionique faite d'un acide et d'une base qui se dissout dans l'eau pour créer des ions est un sel. Tandis que les sels sont généralement neutres, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ils peuvent créer une solution acide ou basique, en fonction de laquelle des ions composants est la plus forte. Si les ions ont la même force, la solution est neutre.
TL; DR (Trop long; N'a pas lu)
Les sels sont toujours nommés en énumérant l'ion acide, ou cation, premier. L'ion de base, ou anion, est listé en second. Le sel de table, par exemple, est appelé chlorure de sodium (NaCl).
Chlorure de sodium
Le chlorure de sodium (NaCl) est le type de sel le plus commun dans nos vies. Connu sous le nom de sel de table, il forme un treillis cubique lorsqu'il est sous forme solide. C'est l'un des matériaux les plus sûrs que vous pouvez utiliser dans une classe ou une cuisine de chimie.
Le cation Na + est un acide car c'est un accepteur de paires d'électrons. Cependant, c'est un acide extrêmement faible en raison de son grand rayon et de sa faible charge. Vous pouvez reconnaître que le Clanion fait partie de l'acide chlorhydrique (HCl). La charge de l'ion Cl- est si faible qu'elle est pratiquement neutre. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le chlorure de sodium crée une solution neutre. Le dichromate de potassium (K 2Cr 2O 7) est un sel de couleur orange composé de potassium, de chrome et d'oxygène. Non seulement il est toxique pour les humains, mais il est aussi un oxydant qui présente un risque d'incendie. Le dichromate de potassium ne doit jamais être jeté. Au lieu de cela, il devrait être lavé dans le drain avec beaucoup d'eau. Toujours utiliser des gants en caoutchouc lorsque vous travaillez avec ce composé. Si vous renversez une solution de dichromate de potassium sur votre peau, cela vous donne une brûlure chimique. Gardez à l'esprit que tout composé contenant du chrome est un cancérogène potentiel. Chlorure de calcium Le chlorure de calcium (CaCl 2) ressemble au sel de table dans sa couleur blanche. Il est largement utilisé pour enlever la glace des routes. Il est plus efficace que le chlorure de sodium comme agent de dégivrage, car le chlorure de calcium produit trois ions, tandis que le chlorure de calcium n'en produit que deux. Le chlorure de calcium peut faire fondre la glace jusqu'à moins 25 F, jusqu'à 10 degrés de moins que pour le chlorure de sodium. Le chlorure de calcium est si hygroscopique, c'est-à-dire la capacité d'absorber l'eau, que si on le laisse dans une pièce non couverte, il peut absorber suffisamment d'eau pour se dissoudre complètement. Bisulfate de sodium Le bisulfate de sodium (NaHSO 4) se forme à partir de sodium, d'hydrogène, de soufre et d'oxygène. Il est créé à partir de l'acide sulfurique et retient l'un des ions hydrogène de l'acide, ce qui donne à ce sel des qualités acides. Connu comme un acide sec, le bisulfate de sodium est utilisé dans des applications commerciales, telles que la réduction du niveau de pH des spas et des piscines, le lavage du béton et le nettoyage des métaux. Sous sa forme solide, le bisulfate de sodium forme des perles blanches. Ce sel est toxique et peut endommager votre peau, utilisez donc des gants en caoutchouc lorsque vous le manipulez. En cas d'ingestion, appeler immédiatement le centre anti-poison et ne pas faire vomir. Sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre (CuSO 4) est un sel bleu composé de cuivre, de soufre et d'oxygène . Une fois dissous dans l'eau, il devient incolore. Si vous trempez un objet de fer dans une solution de sulfate de cuivre et d'eau, le fer prend bientôt une coloration rouge. C'est un film de cuivre, dû à une réaction chimique entre la solution et le fer. La même réaction provoque le fer à remplacer le cuivre dans la solution, formant du sulfate de fer.
