Les chimistes ont développé diverses méthodes pour définir les concentrations de mélanges et de solutions. Les solutions consistent en deux composants: le soluté, qui par définition est le composant présent en moindre quantité; et le solvant, qui est le composant présent en plus grande quantité.

Les solutions peuvent comprendre deux liquides; un solide dissous dans un liquide; deux gaz; un gaz dissous dans un liquide; ou (moins communément) deux solides. Le pourcentage en poids, qui est habituellement abrégé en w /w, est l'une des unités de concentration les plus courantes; il représente la masse du soluté divisée par la masse de la solution - qui comprend les masses du soluté et du solvant - multipliée par 100. La concentration en parties par million, ou ppm, ressemble beaucoup au pourcentage en poids, sauf que vous devez multiplier le rapport de masse par 1,000,000 au lieu de 100. Autrement dit,

ppm = (masse de soluté) /(masse de solution) * 1,000,000.

Les scientifiques utilisent généralement ppm exprimer la concentration quand le pourcentage en poids se traduirait par un petit nombre incommode. Par exemple, il est plus facile de décrire une solution aqueuse contenant 0,0012% de chlorure de sodium comme contenant 12 ppm de chlorure de sodium.

Déterminer la masse du soluté en grammes. Les problèmes des manuels précisent typiquement cette information (par exemple, "100 grammes de chlorure de sodium dissous dans l'eau"). Sinon, cela représente normalement la quantité de soluté que vous avez pesée sur une balance avant de l'ajouter au solvant.

Déterminer la masse, en grammes, de la solution totale. La solution, par définition, comprend à la fois le soluté et le solvant. Si vous connaissez les masses individuelles du soluté et de la solution, vous pouvez ajouter ces valeurs pour obtenir la masse de la solution.

Entrer la masse du soluté et la masse de la solution dans l'équation suivante:
>

ppm = (masse de soluté) /(masse de solution) * 1,000,000.

Par exemple, le ppm de chlorure de sodium dans une solution contenant 1,5 grammes de chlorure de sodium dissous dans 1000,0 grammes d'eau être

(1.5 g) /(1000.0 + 1.5 g) * 1.000.000 = 1.500 ppm.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Très dilué les solutions aqueuses présenteront une densité proche de 1,00 grammes par millilitre. Dans ces cas, le volume de la solution en millilitres est égal à la masse de la solution en grammes. Ainsi, les unités de grammes et millilitres de telles solutions deviennent interchangeables. L'équation pour la détermination de ppm se simplifie alors pour:

ppm = (milligrammes de soluté) /(litres de solution).