Les gaz étaient une énigme pour les premiers scientifiques qui étaient déconcertés par leur liberté de mouvement et leur légèreté apparente par rapport aux liquides et aux solides. En fait, ils n'ont pas déterminé que les gaz constituaient un état de la matière jusqu'au 17ème siècle. Après une étude plus approfondie, ils ont commencé à observer des propriétés cohérentes qui ont défini les gaz. La seule distinction qui déconcertait initialement les scientifiques - celle des particules de gaz ayant plus d'espace pour se déplacer librement que les particules de solides ou de liquides - informe chacune des propriétés communes à tous les gaz.

Faible densité

Les gaz contiennent des molécules dispersées dispersées sur un volume donné et sont donc moins denses que dans leur état solide ou liquide. Leur faible densité donne de la fluidité aux gaz, ce qui permet aux particules de gaz de se déplacer rapidement et de manière aléatoire les unes sur les autres, en se dilatant ou en se contractant sans positionnement fixe. Les distances moyennes entre les molécules sont suffisamment grandes pour que les interactions entre les molécules n'interfèrent pas avec leur mouvement.

Forme ou volume indéfini

Les gaz n'ont pas de forme ou de volume défini.Le mouvement aléatoire du gaz les molécules leur permettent de se dilater ou de se contracter pour assumer le volume du récipient qui les retient. Par conséquent, le volume d'un gaz se réfère à l'espace du récipient dans lequel ses molécules ont une portée à déplacer. Cette propriété fait que les gaz occupent plus d'espace qu'ils ne le feraient dans leur état liquide ou solide. Les gaz se contractent et se dilatent de façon prévisible en fonction des variations de température et de pression.

Compressibilité et extensibilité

La faible densité des gaz les rend compressibles car leurs molécules peuvent être éloignées les unes des autres . Cela leur permet de se déplacer librement dans les espaces vides entre eux. Tout comme les gaz sont compressibles, ils sont également extensibles. La liberté des molécules de gaz les amène à prendre la forme de n'importe quel récipient dans lequel ils sont placés, remplissant le volume du récipient.

Diffusivité

Compte tenu des grandes quantités d'espace entre les molécules de gaz, deux ou plus de gaz peuvent se mélanger rapidement et facilement les uns avec les autres pour former un mélange homogène. Ce processus s'appelle la diffusion.

Pression

Les molécules de gaz sont en mouvement constant. Ils exercent une pression, ou une force par unité de surface, sur la surface intérieure de leur conteneur. La pression varie en fonction de la quantité de gaz confinée au volume d'un récipient donné, de la température et de la pression.