Les chimistes utilisent une variété d'unités pour exprimer les concentrations de solutions. Les solutions ont deux composants: le soluté, qui représente le composé présent dans la plus petite quantité, et le solvant; le soluté et le solvant représentent ensemble la solution. Le pourcentage massique - parfois appelé pourcentage en poids - donné par (masse de soluté) /(masse de solution) x 100, représente l'une des unités de concentration les plus courantes. Cependant, dans les solutions extrêmement diluées, les concentrations exprimées en pourcentages massiques deviennent de très petits nombres. Pour des raisons de commodité, les chimistes peuvent choisir de multiplier le rapport soluté /masse volumique par 1 milliard, ou 10 ^ 9, au lieu de 100. Les unités de concentration représentent alors des parties par milliard, ou ppb.
Déterminer la masse de soluté et masse de solution. Cela nécessite la connaissance de la préparation de la solution. Si vous faites affaire avec une solution à base d'eau, 1 millilitre de solution représente 1 gramme de solution. Par exemple, une solution préparée en dissolvant 0,005 g de chlorure de sodium ou de NaCl dans de l'eau puis en le diluant à un volume total de 1,0 litre contient 0,005 g de soluté et 1 000 g de solution car 1 litre équivaut à 1 000 millilitres et 1,000 millilitres est égal à 1,000 grammes.
Diviser la masse du soluté par la masse de la solution à l'aide d'une calculatrice. Pour les solutions diluées, cela se traduira par un petit nombre. Poursuivant l'exemple précédent, 0,005 /1000 = 0,000005.
Calculer la concentration en ppb en multipliant le rapport de la masse de soluté à la masse de la solution par 1 milliard, ou 1.000.000.000. Dans le cas d'un rapport massique de 0,000005, cela donnerait 5 000 ppb.
TL; DR (Trop long; Pas lu)
Quand il s'agit de solutions aqueuses, le calcul de ppb peut être simplifié en microgrammes de soluté par litre de solution). Vous pouvez convertir des grammes en microgrammes en divisant la masse en grammes par 1 million ou 1 000 000.
