L'élément sodium est dans le groupe des métaux alcalins du tableau périodique. Il comprend environ 2,8% de la croûte terrestre. En apparence, le sodium est un métal blanc argenté doux. Sa formule atomique est Na. La création d'un modèle 3D de l'atome de sodium offre une expérience pratique interactive à la fois intéressante et informative.
Informations de base
Les modèles tridimensionnels sont des répliques visualisées de ce à quoi pourrait ressembler la structure atomique d'un élément. Ils sont basés sur le modèle de Bohr de l'atome. Le physicien danois Niels Bohr (1885-1962) a été le premier à conceptualiser l'illustration du modèle planétaire de l'atome. Le modèle de Bohr divise essentiellement l'atome en un nuage d'électrons et un noyau. Le noyau contient les protons et les neutrons. Le nuage d'électrons est l'endroit où les électrons peuvent être trouvés. Les électrons tournent autour du noyau atomique sur des orbites stables ou des coquilles. Alors que le modèle de Bohr a subi de nombreuses modifications au fil des ans, ses principes sous-jacents sont toujours invoqués lors de l'enseignement des principes fondamentaux de la structure atomique. Pour cette raison, le modèle de Bohr est utilisé pour illustrer comment concevoir un modèle 3D de l'atome de sodium.
Conseils
Bien qu'il y ait trois différents couleurs des boules de coton, notez que les protons et les neutrons sont à peu près de la même taille, tandis que les électrons sont plus petits. Ainsi, assurez-vous d'avoir deux boules de coton de tailles différentes, les plus grandes représentant les protons et les neutrons et les plus petites représentant les électrons.
Assemblez les matériaux nécessaires. Il s'agit notamment de boules de coton artisanales de différentes teintes pour représenter les électrons, les protons et les neutrons. Les protons et les neutrons sont de taille égale, tandis que les électrons sont plus petits que les protons et les neutrons. Par conséquent, choisissez des boules de coton artisanal de taille appropriée pour simuler ces différences de taille. Quant aux «coquilles» du nuage d'électrons, elles peuvent être découpées, à l'aide de ciseaux, dans du carton ou du carton épais. De même, assurez-vous d'avoir une chaîne sous la main. Utilisez une ficelle pour attacher les coquilles d'électrons en cercles concentriques pour simuler des orbites autour du noyau. La colle attache les boules de coton artisanales à leurs régions correspondantes.
Localisez le sodium sur le tableau périodique pour déterminer son numéro atomique. Le numéro atomique d'un élément indiquera le nombre de protons et le nombre d'électrons qu'il possède. N'oubliez pas qu'un atome neutre stable a un nombre égal d'électrons par rapport aux protons. Par conséquent, le nombre atomique de sodium de 11 indique qu'il a un nombre égal de 11 protons et 11 électrons.
Trouver le nombre de neutrons que le sodium a, en regardant d'abord son poids atomique sur le tableau périodique. Le sodium a un poids atomique d'environ 23. Cela signifie que son noyau possède 12 neutrons, car 23 moins 11 protons équivalent à 12 neutrons. Maintenant que vous avez déterminé le nombre de protons et de neutrons, choisissez de créer un noyau de 11 protons de couleur jaune et 12 neutrons de couleur verte, comme illustré sur la photo.
Fabriquez les coquilles d'électrons qui entourent le noyau de l'atome de sodium. En chimie et en physique atomique, les coques d'électrons correspondent aux principaux niveaux d'énergie où les électrons tournent autour du noyau atomique. De plus, chacune de ces coquilles est occupée par un nombre fixe d'électrons. La règle générale est que la nième coquille peut contenir jusqu'à 2 électrons (n-carré). Ainsi, la première coquille, qui est la coquille la plus intérieure, contient au maximum deux électrons. Ensuite, la deuxième coquille contient un maximum de huit électrons. Vient ensuite la troisième coquille, qui contient un maximum de 18 électrons. Le sodium ayant 11 électrons, sa première coquille sera entièrement occupée par deux électrons. Ensuite, sa deuxième coquille est entièrement occupée par huit électrons, laissant ainsi sa troisième coquille avec un seul électron, comme le montre l'illustration fournie.
