La définition de Bronsted Lowry d'un acide et d'une base est qu'un acide donne des ions hydrogène, tandis qu'une base reçoit les ions hydrogène. Le Kb est la constante de dissociation de base, ou la façon dont les ions qui composent la base se séparent en leurs composantes positives et négatives. Le Ka est la constante de dissociation acide. Plus la valeur de Kb est grande, plus la base est forte et plus la valeur de Ka est grande, plus l'acide est fort. En multipliant Ka par Kb, vous recevez le Kw, ou la constante de dissociation pour l'eau, qui est 1,0 x 10 ^ -14. Lorsque vous trouvez le Kb à partir du Ka, il est nécessaire de connecter ces différentes parties de l'équation.

Lisez le problème et notez les informations qui sont données. Dans un problème qui implique de calculer le Kb à partir du Ka, on vous donne habituellement le Ka et le Kw. Par exemple, il peut vous être demandé de calculer le Kb de l'ion chlorure. Le Ka donné de l'acide conjugué de l'ion chlorure, qui est le chlorure d'hydrogène, est de 1,0 x 10 ^ 6. Le Kw donné est 1,0 x 10 ^ -14.

Notez l'équation pour le Ka, le Kb et le Kw, qui est Kw = (Ka) (Kb). Résous l'équation de Kb en divisant le Kw par le Ka. Vous obtenez alors l'équation Kb = Kw /Ka.

Mettez les valeurs du problème dans l'équation. Par exemple, pour l'ion chlorure, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. Le Kb est 1.0x10 ^ -20.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

En ligne, ou dans un livre de chimie, vous pouvez trouver une table d'acide et de base constantes de dissociation.