Les chimistes utilisent des unités équivalentes, ou des équivalents, pour exprimer la contribution d'un acide ou d'une base à l'acidité totale ou à l'alcalinité d'une solution. Pour calculer le pH d'une solution - la mesure de l'acidité d'une solution - vous devez savoir combien d'ions d'hydrogène sont présents dans la solution. La façon la plus courante de déterminer cela est de mesurer la quantité d'acide que vous avez ajouté à la solution. Mais différents acides apportent différents nombres d'ions hydrogène à une solution. Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCL) contribue à 1 ion par molécule d'acide, mais l'acide sulfurique (H2SO3) contribue à 2 ions par molécule d'acide. Par conséquent, il est dit que l'ajout de 1 molécule de HCL est «équivalent» à l'ajout de 1 ion, mais l'ajout de 1 molécule de H2SO4 est «équivalent» à l'ajout de 2 ions. Cela crée le besoin de «l'unité équivalente».

Considérez la formule chimique de l'acide que vous utilisez. Les acides forts les plus courants et leurs formules sont:

Chlorhydrique: HCL Sufurique: H2SO4 Phosphorique: H3PO4 Nitrique: HNO3 Hydrobromique: HBr Hydroiodique: HI Perchlorique: HCLO4 Chlorique: HClO3

Déterminer les équivalents contenus dans 1 mole de chaque acide en regardant le nombre directement après le H dans la formule chimique de chaque acide. S'il n'y a pas de nombre directement après le H, le nombre est supposé être 1. Le nombre d'équivalents par mole d'acide est égal à ce nombre. Par exemple, l'acide sulfurique a un équivalent molaire de 2 parce qu'il y a un 2 après le H dans sa formule.

Déterminer le nombre de moles d'acide que vous avez ajouté à une solution en multipliant sa molarité (M) par le volume que vous avez ajouté. Par exemple, supposons que vous avez ajouté 0,3 litre (L) d'acide sulfurique 0,5 M à une solution. Le nombre de moles que vous avez ajouté serait:

Nombre de moles = 0,3 x 0,5 = 0,15 mole d'acide sulfurique

Calculez le nombre d'équivalents acides que vous avez ajoutés à la solution en multipliant le nombre de moles. les grains de beauté que vous avez ajoutés par les équivalents associés à chaque molécule de cet acide. Parce que l'acide sulfurique donne 2 équivalents par mole:

Equivalents = 0,15 moles x 2 équivalents /mole = 0,3 équivalents

Dans notre exemple, vous avez ajouté 0,3 équivalent molaire d'acide à la solution. >