En chimie organique, un composé "insaturé" est un composé qui contient au moins une liaison "pi" - une "double" liaison entre deux de ses atomes de carbone qui utilise deux électrons de chaque carbone au lieu d'un. Déterminer combien de liaisons pi un composé insaturé a - son "nombre d'insaturation" - est fastidieux à faire si vous choisissez de tirer le composé à la main. Si, par contre, vous calculez ce nombre en utilisant une formule simple que les chimistes ont inventée, cela ne vous prendra que quelques instants.

Remplacez les halogènes - tels que le brome, l'iode ou le chlore - votre composé a avec des hydrogènes dans le but du calcul. Par exemple, si votre composé est C6H6N3OCl, vous le réécrirez comme C6H7N3O.

Ne tenez pas compte des oxygènes que contient votre composé - ils ne sont pas pertinents pour le calcul du degré d'insaturation. Vous devez maintenant écrire le composé de l'exemple comme C6H7N3.

Soustraire chaque azote d'un hydrogène. Dans cet exemple, vous pouvez maintenant représenter le composé comme C6H4.

Calculez le nombre d'insaturations pour votre composé, qui est maintenant sous la forme CnHm, en utilisant cette formule Ω = n - (m /2) + 1, où "Ω" est le degré d'insaturation - le nombre de liaisons pi que votre composé a. Pour l'exemple de composé, C6H4, faites comme suit: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Le composé C6H6N3OCl contient donc cinq doubles liaisons.