Une solution tampon est une solution capable de résister au changement de pH après l'ajout d'acide ou de base. Les tampons sont fabriqués en mélangeant de grandes quantités d'acides ou de bases faibles ensemble avec son conjugué. Ces solutions sont importantes pour de nombreuses applications chimiques, en particulier les applications qui sont sensibles aux changements de pH tels que les systèmes biologiques. Typiquement, il est plus important de déterminer la force ionique d'une solution tampon plutôt que la concentration du tampon. La détermination de la force ionique définit précisément le pH des solutions en estimant les concentrations de tous les ions dans la solution.

Conseils de préparation du tampon

Créer une solution tampon en choisissant des composés ayant un pKa (constante de dissociation acide) au pH désiré pour une solution de travail.

Choisissez un tampon avec un pKa inférieur au pH de travail si le pH est supposé diminuer pendant l'expérience.

Choisissez un tampon avec un pKa supérieur que le pH de travail si le pH est supposé augmenter pendant l'expérience.

Utilisez cette formule pour déterminer Ka: Ka = ([H +] [B -]) /[HB]. B est la base conjuguée de l'acide HB.

Résolvez maintenant pour pKa. La formule est: pKa = -Log10 (Ka)

Force ionique

Utilisez cette formule pour calculer la force ionique: I = 1/2 Σ Ci Zi ^ 2

Let "I" égale force ionique de la solution. La formule de l'étape 1 indique que la force ionique est la somme des concentrations et des valences de tous les ions dans la solution au carré.

Permettre que la concentration molaire des ions soit représentée par "C". Dans les solutions mixtes, il y aura plusieurs concentrations à additionner. L'unité est le nombre de moles par litre pour tous les ions.

Représente l'ion avec "i". Cela peut être du sodium, du chlorure, etc. Par exemple, il y aura deux "Ci" pour la concentration en sodium chlorure et la concentration de chlorure dans le chlorure de sodium.

Symboliser la valence ou le nombre d'oxydation des ions avec Z. Ceci est également connu comme la charge électrique de l'ion. Encore une fois, le «i» indique l'ion.

Carrer les valences sur les ions.

Somme les concentrations et les valences.

Exemple pour la force ionique

Déterminer la force ionique d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) 1,0 M.

Indiquer les concentrations et les valences pour réduire la confusion. Par conséquent, Na + = 1.0M et Cl- = 1.0M

Entrez cette information dans la formule et résolvez. Par exemple:

I (force ionique) = ½ (1_1 (au carré) + (1_1 (au carré))

I = 1

Astuce

Une connaissance générale en chimie est utile.L'inscription de toutes les concentrations et valences en premier aidera à résoudre l'équation de force ionique.

Avertissement

Considérez toujours toutes les solutions comme dangereuses.