Le chlorure de potassium, substitut du sel de table, a la formule chimique simple KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de réagir au potassium et au chlore pour former du chlorure de potassium. Bien que cela fonctionne, comme nous le verrons, il existe des moyens plus simples de préparer du chlorure de potassium.
Réagissez directement sur le potassium métallique avec du chlore gazeux. (Ne réalisez pas cette réaction, elle est dangereuse et peut être comprise sans le faire.) Dans la réaction, l'atome de potassium électropositif perd un électron pour former l'ion 1 1, K.. Le chlore, un halogène, est électronégatif et forme l'équivalent en ions? 1, Cl ?. La réaction entre les deux éléments est:
2 K + Cl? ? 2 KCl
Combiner l'hydroxyde de potassium avec l'acide chlorhydrique. C'est une réaction acide-base, et c'est la façon la plus simple de préparer le chlorure de potassium. La réaction est:
KOH + HCl? KCl + H? O
Remplacer l'anion d'un acide faible par l'anion d'un acide fort. A titre d'exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible - l'acide carbonique - H? CO ?. La réaction avec l'acide chlorhydrique forme le chlorure de potassium désiré, tout en régénérant l'acide carbonique.
K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?
Échanger les anions de deux sels. Cette réaction est utile si l'un des sels des produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, on peut faire réagir le sulfate de potassium avec le chlorure de baryum.
K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSOo
Le sulfate de baryum est l'une des substances les plus insolubles connues.
Se familiariser avec les réactions d'oxydoréduction.
L'hypochlorite de potassium réagit avec l'arsénite de sodium la présence d'alcali, de cette façon:
KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?
L'hypochlorite de potassium est réduit, et l'arsénite de sodium est oxydé. Le chlore passe d'un état 1 à un état 1. En gagnant des électrons, le chlore a été réduit. L'arsenic perd des électrons. Il a été oxydé.
