Les couleurs étonnantes dans les feux d'artifice explosifs proviennent de réactions chimiques déclenchées par la chaleur. La combustion propulse les feux d'artifice dans l'air tandis que l'oxydation fournit l'oxygène nécessaire pour exciter les composés métalliques dans les feux d'artifice. L'absorption et l'émission d'énergie produisent des spectres de couleurs uniques.

Combustion

La combustion se produit lorsque la flamme d'un feu d'artifice entre en contact avec de la poudre noire, provoquant la combinaison de nitrate de potassium, de charbon et de soufre . La combustion est fortement exothermique (production de chaleur). Dans la plupart des feux d'artifice, la chaleur et le gaz sont expulsés du fond du feu d'artifice, propulsant le feu d'artifice dans le ciel.

Oxydation

Une fois qu'un feu d'artifice a atteint son apex dans le ciel, le fusible atteint un compartiment rempli d'un agent oxydant et d'étoiles produisant de la lumière. Les oxydants courants comprennent les nitrates, les chlorates et les perchlorates. Les agents oxydants réagissent avec la chaleur et le gaz formés par la combustion pour produire suffisamment d'oxygène pour la combustion rapide des agents producteurs de lumière et de son dans les étoiles.

Absorption d'énergie /émission

L'oxygène produit par les agents d'oxydation réagit avec les éléments dans les étoiles pour produire un gaz chaud, en expansion rapide. Les atomes de ce gaz absorbent l'énergie produite dans la réaction, ce qui fait que leurs électrons passent de leur état fondamental stable à un état énergétique excité. Lorsque les électrons reviennent à leur état fondamental, ils émettent de l'énergie sous forme de lumière. La couleur de la lumière dépend du type d'élément dans les étoiles.