Les différences entre les diamants et le graphite sont assez grandes en termes d'apparence, de dureté et d'utilisation. Cependant, le graphite et les diamants ont beaucoup en commun, des propriétés chimiques aux propriétés physiques.

Carbone

Le graphite et les diamants sont faits de carbone pur. La composition chimique des deux est exactement la même. Cela rend le graphite et les diamants allotropes de carbone avec amorphe, qui est communément appelé suie ou noir de carbone. Les allotropes sont des composés qui ont la même composition chimique mais qui ont des structures différentes, ce qui entraîne des propriétés différentes. La différence réside dans la façon dont tous les atomes de carbone s'alignent et se connectent les uns aux autres.

Les liaisons covalentes

Les liaisons qui retiennent le carbone l'une à l'autre sont des liaisons covalentes. Les liaisons covalentes sont des liaisons qui partagent des électrons entre des atomes. Dans le graphite et les diamants, les atomes de carbone partagent des électrons de valence, des électrons dans la coque électronique la plus externe, avec d'autres atomes de carbone dans la structure. Les points de fusion du graphite et du diamant sont très élevés. Le point de fusion du graphite est de 4200 degrés Kelvin, et le point de fusion du diamant est de 4500 degrés Kelvin. En fait, quand un diamant est exposé à une chaleur élevée et à un bombardement ionique, il commencera à se reconvertir en graphite, qui est une structure plus stable pour les atomes de carbone.

Graphite et Le diamant partage d'autres caractéristiques que l'on ne trouve pas dans d'autres minéraux à base de carbone. Par exemple, le graphite et le diamant sont naturellement présents sur Terre. Les deux minéraux peuvent également être produits en laboratoire. Le carbone blanc ne se trouve pas dans la nature et n'a été créé que dans le laboratoire; il peut diviser un faisceau de lumière en deux.