Le bicarbonate de sodium, avec la formule chimique NaHCO3, est la poudre blanche largement connue sous le nom de bicarbonate de soude. Un composé similaire est le carbonate de sodium (Na2CO3), utilisé comme agent de nettoyage ou comme additif lors du lavage des vêtements. Le test de base pour la présence de sels de carbonate est une réaction avec une solution acide diluée qui conduit à la libération de bulles du gaz carbonique et suit la réaction: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. Un test supplémentaire est nécessaire pour faire la distinction entre le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.

Peser environ 2 g de l'échantillon et mettre la substance dans le bécher.

Verser environ 10 ml d'eau distillée dans le bécher. Mélanger la solution avec la cuillère jusqu'à ce que le sel se dissolve complètement.

Verser la moitié de la solution dans le deuxième bécher.

A l'aide d'une pipette en plastique, ajouter environ 2 ml de la solution d'acide chlorhydrique le premier bécher. Si des bulles du gaz (dioxyde de carbone) évoluent intensément pendant la réaction, alors l'échantillon est un sel de carbonate (NaHCO3 ou Na2CO3); Passez à l'étape suivante.

Coupez un morceau de papier hydrion pH d'environ 1,5 pouces de longueur.

Tenez une extrémité de la bande de papier, trempez l'autre extrémité dans la solution dans le deuxième bécher. pendant 1 à 2 secondes, puis retirez-le. La partie du papier qui a été dans la solution changera de couleur.

Comparez la couleur du papier pH avec l'échelle de pH généralement imprimée sur le paquet de papier pH et attribuez le pH de la solution en conséquence. Si le pH est d'environ 8, l'échantillon est du bicarbonate de sodium. Si le pH est compris entre 9,5 et 10, il s'agit de carbonate de sodium.