Tous les étudiants en chimie au lycée et au collège doivent mémoriser la différence entre les acides et les bases d'Arrhenius, de Bronsted-Lowry et de Lewis. Cet article fournit la définition de chacun, plus une brève description et un dispositif mnémonique (potentiellement utile) pour aider à mémoriser les différences dans les théories des acides.
Un acide d'Arrhenius est un composé qui ajoute des ions hydrogène (H +) à une solution, tandis qu'une base d'Arrhenius ajoute des ions hydroxyde (OH-) à une solution. Par exemple, dans la réaction:
HBr (g) + H2O (l) ---- > Br- (aq) + H2O (l) + H +
HBr est un acide d'Arrhenius. Notez qu'il est plus approprié d'écrire:
HBr (g) + H2O (l) ---- > Br- (aq) + H3O + (aq)
Nous faisons cela parce que certains des ions hydrogène vont se combiner avec l'eau pour produire de l'hydronium (H30 +). Notez également que nous n'avons pas besoin d'écrire de l'eau dans les produits, car il est implicite que l'eau existe dans une solution aqueuse.
Un exemple d'une base d'Arrhenius dans NaOH. Remarquez comment il se dissocie pour ajouter un ion hydroxyde à la réaction:
NaOH (s) ---- > Na + (aq) + OH- (aq)
Un acide de Bronsted-Lowry est identique à un acide d'Arrhenius car il donne un proton ou un noyau d'ion hydrogène, ce qui est vraiment la même chose. Une base de Bronsted-Lowry est un accepteur de protons. Par exemple:
H20 (l) + NH3 (g) < ---- > NH4 + (aq) + OH- (aq)
L'ammoniac (NH3) est une base de Bronsted-Lowry. Les acides de Lewis sont définis comme des accepteurs de paires d'électrons, tandis qu'une base de Lewis est une paire d'électrons. donneur. Ce concept peut être difficile à visualiser sans diagrammes de points électroniques, alors lorsque vous cherchez des acides de Lewis et des bases, assurez-vous de dessiner vos diagrammes de points. Si vous voyez une paire d'électrons non liés sur une molécule et une autre sans octet entier (comme les composés de bore), vous pouvez avoir un acide et une base de Lewis. Par exemple, NH3, avec sa paire supplémentaire d'électrons non liés est une base de Lewis tandis que BCl3 est un acide de Lewis car il n'y a que six électrons en orbite autour du bore, donc il peut accepter la paire d'électrons pour compléter son octet.
Astuce
Si vous avez du mal à vous souvenir de la différence entre les théories des acides, essayez de trouver votre propre dispositif mnémotechnique. Cela n'a pas d'importance s'ils paraissent stupides, par exemple, vous pouvez vous souvenir d'Arrhenius en pensant "AH! ACID!". Le "A" dans "AH" signifie Arrhenius, tandis que le "H" signifie hydrogène, car Arrhenius ne concernait que les ions hydrogène dans les solutions. Vous pouvez penser à "Lewis 'Lectrons", car Lewis était concerné par le mouvement des électrons.
