Le baryum est un métal alcalino-terreux doux, réactif, d'un blanc argenté, ressemblant un peu au calcium métallique. Sir Humphry Davy l'a isolé pour la première fois en 1808. Le tableau périodique énumère les métaux alcalino-terreux du plus léger au plus lourd comme le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium et le baryum. Le sulfate de baryum, BaSO₄, est l'un des plus riches en eau. composés insolubles connus. Vous pouvez le préparer par des réactions de double-déplacement telles que: Le sulfate de baryum est remarquablement stable et ne peut pas être converti en quelque chose d'autre en utilisant ce type de réaction. Propriétés en vrac Le sulfate de baryum est de couleur blanche à jaune pâle et est ininflammable, avec un point de fusion de 1 580 degrés Celsius. Il possède une densité spécifique inhabituellement élevée de 4.25 à 4.50, résultant en son nom, pris du grec "barys", signifiant "lourd". Propriétés des particules Les particules de sulfate de baryum sont considérées inerte, donc en cas d'inhalation, il est étiqueté comme une «poussière nuisance». De plus, les particules de baryum ne possèdent pas une grande surface spécifique. Cela le rend utile pour des réactions catalytiques à écoulement rapide utilisant du palladium partiellement désactivé (appelé catalyseur de Lindlar). Propriétés chimiques En général, les sels de baryum sont assez solubles dans l'eau. En solution, les composés se dissocient pour former des ions baryum + 2 très toxiques. Puisque le sulfate de baryum ne se dissout pas dans l'eau, aucun de ces ions ne se forme. Utilisation en radiologie Puisque l'atome de baryum est gros et lourd, il absorbe assez bien les rayons X. Puisque le sulfate ne possède pas non plus de toxicité, il est utilisé comme agent de contraste radio-opaque ou radio dans les tests gastro-intestinaux. Un «milk-shake» de baryum ou «repas», une suspension aqueuse buvable, est consommé progressivement, en commençant 90 minutes à deux heures avant le début des essais. Les effets secondaires peuvent inclure des nausées, diarrhées et maux de tête. Autres utilisations Le sulfate de baryum est utilisé dans la boue, les textiles, les pigments, les papiers photographiques, les céramiques et les verres, l'ivoire artificiel et les piles. pâtes à vaisselle. Risques Bien que définitivement stable et sûr pour une utilisation ordinaire, le sulfate de baryum peut réagir de manière explosive s'il est mélangé à de l'aluminium et chauffé. Lors d'un incendie, le sulfate de baryum génère des oxydes de soufre toxiques. Si mal fait, comme dans un incident célèbre en 2003 au Brésil, il peut causer la mort. Cet incident découle d'une préparation illégale, entraînant une contamination par le carbonate soluble dans l'eau.
