À température ambiante, vous avez besoin d'au moins 100 grammes d'eau pour dissoudre environ 35 grammes de sel; cependant, si la température change, la quantité de sel que l'eau peut dissoudre change également. Le point où l'eau ne peut plus dissoudre le sel s'appelle la saturation, et cela se produit lorsque le sel que vous ajoutez ne va qu'au fond de la solution. Il existe également plusieurs facteurs qui facilitent la solubilité du sel dans l'eau.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

En général, vous pouvez dissoudre 35 grammes de sel dans 100 mL de l'eau. Cependant, l'augmentation de la température peut vous aider à vous dissoudre davantage.
Augmentation de la température

La plupart des substances diffusent dans l'eau proportionnellement à l'augmentation de la température. Certains éléments se dissolvent également facilement dans l'eau avec la moindre augmentation de température, comme le nitrate de potassium de sel. La solubilité du chlorure de sodium ou du sel de table n'est que légèrement affectée par l'augmentation de la température. En dehors de cela, le sel augmente également la température à laquelle l'eau bout. Avec 100 grammes d'eau presque bouillante (environ 200 à 212 degrés F), vous pouvez ajouter environ 40 grammes de sel avant qu'il ne devienne saturé.
Baisse de la température

Le sel se dissout plus rapidement dans l'eau chaude que dans le froid l'eau. À l'inverse du chauffage, le sel abaisse la température à laquelle l'eau gèle. L'ajout de sel comme soluté dans l'eau (solvant) à la température de congélation de l'eau perturbe l'équilibre de l'eau. Les molécules de sel entrent en compétition avec les molécules d'eau et les déplacent, mais elles repousseront la glace qui se forme à ce stade. Le sel augmente le point de fusion de l'eau, ce qui signifie que le sel ralentit la fonte des glaces. L'ajout de sel créera un point de fusion et de congélation beaucoup plus bas pour l'eau.
Solution saline saturée vs insaturée

Dans une solution saline insaturée, les molécules de soluté (sel) deviennent hydratées par le solvant (eau) , diminuant ainsi la taille des cristaux de sel et éventuellement dissolvant le sel. Dans une solution saturée, un point d'équilibre est atteint où les particules de cristal continuent à se dissiper ou à coller au cristal, formant des cristaux de plus petite taille dans l'eau. À température ambiante, le point de saturation est atteint lorsque l'eau ne peut plus absorber de molécules de sel, formant ainsi deux couches distinctes de soluté (sel) et de solvant (eau). À un certain nombre de degrés en dessous du point de congélation de l'eau, environ -5,98 degrés F, l'eau ne peut plus contenir de molécules de sel. À ce stade, un mélange de glace solide et de sel cristallin est observé.
Type de sel

Un facteur à considérer lors de l'étude de la solubilité du sel dans l'eau est le type de sel utilisé. Par exemple, le sel gemme se diffuse moins facilement que le sel de table ou le sel de conserve. En effet, le sel gemme contient plus d'impuretés, ce qui met plus de temps aux molécules d'eau à se briser.