Lorsque vous dissolvez des composés ioniques tels que des sels dans l'eau, ils se dissocient en deux ou plusieurs espèces, certaines chargées positivement et d'autres chargées négativement. Ce sont les ions appelés. Parce que les ions sont chargés, ils subissent des forces lorsqu'ils sont dans un champ électrique, ce qui peut les faire bouger. Cependant, plutôt que de transporter un courant en passant d'une électrode à l'autre, les ions dissous se rassemblent dans toutes les directions vers des électrodes particulières, où ils participent à des réactions chimiques qui libèrent et absorbent les électrons.

Un étrange type de conduction

Les gens pensent généralement qu'un matériau est électriquement conducteur si les électrons peuvent le traverser dans un courant. Étonnamment, cependant, lorsque les solutions ioniques conduisent l'électricité, elles absorbent simplement les électrons du pôle négatif et les libèrent dans le pôle positif. Aucun des électrons qui entrent sont les mêmes que ceux qui partent.

Électrolyse du sel

Une solution ionique est faite en dissolvant du chlorure de sodium, NaCl, dans l'eau pour produire des ions Na + et Cl-. ions. Deux électrodes sont ensuite placées dans la solution. L'une, l'anode, est connectée au pôle positif d'une batterie, et l'autre, la cathode, est connectée au pôle négatif. Les ions Cl- se rassemblent autour de l'anode et participent à la réaction 2 × Cl- → Cl2 + 2e-. Deux électrons sont libérés dans l'anode et le chlore gazeux s'échappe. Les ions Na + se rassemblent à la cathode et participent à la réaction 2 × Na + + 2e- + 2 × H2O → 2 × NaOH + H2. Au cours de cette réaction, deux électrons de la cathode sont absorbés, créant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de sodium, autrement connu sous le nom de lessive. L'électrolyse est le processus de séparation utilisant l'électricité, et l'électrolyse du sel est utilisée industriellement pour produire les produits de valeur chlore gazeux, hydrogène gazeux et lessive.