Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium sont deux des substances chimiques les plus utilisées et les plus importantes de la planète. Les deux ont de nombreux usages communs, et les deux sont produits partout dans le monde. Malgré la similitude de leurs noms, ces deux substances ne sont pas identiques et ont de nombreuses caractéristiques et utilisations qui diffèrent grandement. Les types chimiques et les bicarbonates de sodium et de sodium sont très similaires. La formule pour le carbonate de sodium est Na2CO3, tandis que la formule pour le bicarbonate de sodium est NaHCO3. Les deux sont des composés ioniques qui, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, libèrent un ion sodium (Na) chargé positivement et un ion carbonate (CO3) chargé négativement. Le bicarbonate de sodium contient également un ion hydrogène (H) chargé positivement.
Caractéristiques Le bicarbonate de sodium est généralement une poudre solide blanche. Il se dissout facilement dans l'eau et agit comme une base faible. Le carbonate de sodium est aussi un solide et une poudre blanche. Il est utilisé sous forme de poudre pour la fabrication et est un alcali fort. Les deux substances sont inoffensives lorsqu'elles sont en contact avec la peau mais peuvent provoquer une irritation des yeux. À de faibles concentrations, aucun d'entre eux n'est toxique s'il est ingéré.

Identification

Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium portent tous deux des noms différents. Le carbonate de sodium est le plus souvent appelé carbonate de sodium. D'autres noms incluent le carbonate de soude, le sel disodique d'acide carbonique, le carbonate disodique et la soude calcinée. Le bicarbonate de sodium apparaît le plus souvent sous forme de bicarbonate de soude. Il porte également le nom de bicarbonate de soude, de sel monosodique d'acide carbonique, d'hydrogénocarbonate de sodium et de carbonate d'acide de sodium.
Avantages du bicarbonate de sodium vendu sous forme de bicarbonate de soude utilisations domestiques. C'est un aspect essentiel de la cuisson et de la cuisson, il diminue les odeurs, peut être utilisé pour le nettoyage et fonctionne comme un extincteur. Le bicarbonate de sodium est également une substance largement utilisée en médecine naturelle pour réduire l'acidité, en particulier de l'estomac. L'utilisation la plus courante du carbonate de sodium est dans la fabrication du verre: près de la moitié de tout le carbonate de sodium est utilisé pour fabriquer du verre. D'autres utilisations pour le carbonate de sodium incluent le traitement chimique et la fabrication de savon.

Production

Le carbonate de sodium peut se produire naturellement sur Terre, ou il peut être fabriqué. Les gisements de carbonate de sodium sont présents dans le monde entier, avec des gisements importants aux États-Unis, au Botswana, en Chine, en Ouganda, au Kenya, au Pérou, au Mexique, en Inde, en Afrique du Sud, en Égypte et en Turquie. Le carbonate de sodium est principalement fabriqué en utilisant le procédé Solvay, dans lequel le chlorure de sodium (sel) et l'ammoniac se mélangent pour créer du carbonate de sodium. Le bicarbonate de sodium est également une substance naturelle, produite par pompage de l'eau chaude à travers des lits minéraux. Le bicarbonate de sodium se dissout dans l'eau et cristallise dans la solution.