Le méthane est le composé organique et l'hydrocarbure le plus simple, avec la formule chimique CH4 et un poids moléculaire de 16,043 g /mol. Le méthane est utilisé dans l'industrie chimique pour produire un mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène appelé gaz de synthèse. Principalement, le méthane est utilisé comme combustible pour la production d'électricité et dans les fours et les fours domestiques. Le méthane est la composante principale (~ 90%) du gaz naturel.
Faits
Selon les statistiques officielles du gouvernement américain, la Russie a la plus grande réserve (1 680 milliards de pieds cubes (tcf)) La compagnie russe Gazprom est le plus grand exportateur de gaz naturel au monde (estimé à 19,4 tcf en 2007), la Russie exporte de grandes quantités de gaz naturel vers les pays européens, et en 2006, l'Allemagne et l'Italie dépendent du gaz russe. sur 36 et 25 pour cent, respectivement, mais il est pratiquement la seule source de gaz naturel pour des pays tels que la République tchèque, la Slovaquie, la Finlande, la Bulgarie, la Grèce et la Hongrie.
Propriétés physiques
Le gaz méthane est incolore, inodore et insipide L'odeur du gaz naturel utilisé pour les besoins domestiques provient d'additifs (par exemple le méthylmercaptan) et constitue une mesure de sécurité: la densité du gaz méthane est de 0,717 kg /m3 et il est plus léger que l'air. devient liquide en dessous de 112 K et se solidifie sous 90,5 K. Ce gaz n'est que faiblement soluble dans l'eau, mais il est soluble dans les solvants organiques.
Propriétés chimiques
La combustion du méthane est la réaction la plus importante produisant une bonne quantité de chaleur (890 kJ) /Môle). Cela explique le rôle du méthane en tant que source d'énergie majeure: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Une autre transformation chimique typique du méthane est une réaction en chaîne radicalaire initiée par la lumière. Il réagit avec le chlore gazeux Cl2 pour produire un mélange de produits: CH4 + CL2 - > CH3Cl + CH2Cl2 + CHC13 + CCL4. Il subit également une décomposition sous haute température (~ 1500K) pour former de l'acétylène: 2CH4 = C2H2 + 3H2
Avertissement
Le méthane n'est pas toxique et ne présente pas de danger immédiat pour la santé. Cependant, de fortes concentrations de gaz peuvent réduire le pourcentage d'oxygène dans l'air et provoquer une suffocation. Le méthane est un gaz inflammable qui présente un risque d'explosion lorsque sa concentration dans l'air atteint 5 à 15%. Si le méthane brûle dans des conditions d'oxygène insuffisantes, du monoxyde de carbone hautement toxique est produit.
Des bactéries méthanotrophes, présentes dans de nombreux habitats, utilisent le méthane comme unique source de carbone et d'énergie. Les bactéries oxydent le méthane en méthanol en utilisant des enzymes spéciales. Ces bactéries jouent un rôle essentiel pour réduire la concentration de méthane dans l'atmosphère. Le méthane est le gaz qui cause l'effet de serre dans l'atmosphère, conduisant au réchauffement climatique.
