Les électrons de valence d'un atome sont les électrons les plus externes en orbite autour du noyau de l'atome. Ces électrons sont impliqués dans le processus de liaison avec d'autres atomes. Dans le cas des liaisons ioniques, un atome gagne ou perd des électrons de valence. Le tableau périodique contient un certain nombre de façons différentes de suivre les électrons de valence dans un composé ionique.

La table périodique

La colonne la plus à droite du tableau périodique est constituée des gaz rares . Ces éléments ont des coquilles de valence complète et sont donc chimiquement stables. D'autres éléments peuvent gagner ou perdre des électrons afin d'atteindre un état similaire stable. La proximité d'un élément aux gaz rares peut vous aider à garder la trace de ses électrons de valence dans un composé ionique. De plus, le nombre de groupes des éléments du groupe principal représente le nombre d'électrons de valence pour cet élément dans son état fondamental. Par exemple, un élément du groupe sept a sept électrons dans sa coquille de valence. Par conséquent, il va probablement gagner un électron dans un composé ionique. D'un autre côté, un élément du groupe 1 a un électron de valence. Par conséquent, il va probablement perdre cet électron dans un composé ionique. C'est le cas du composé NaCl, dans lequel le sodium perd un électron pour devenir Na + et le chlore gagne un électron pour devenir Cl-.

Polarité des ions

Si vous connaissez la polarité des ions dans un composé, c'est un moyen de noter si ces ions ont gagné ou perdu des électrons. Une polarité positive correspond aux électrons perdus, alors qu'une polarité négative correspond aux électrons gagnés. Si un ion a une charge numérotée, ce nombre reflète le nombre d'électrons gagnés ou perdus. Par exemple, un ion calcium a une charge de +2. Cela signifie qu'il perd deux électrons dans des situations de liaison ionique.

Electronégativité

Le concept d'électronégativité fait référence à la volonté d'un atome de gagner des électrons. Dans un composé ionique, l'électronégativité d'un élément est beaucoup plus élevée que celle d'un autre. Dans un tel cas, l'élément avec l'électronégativité élevée va gagner des électrons de l'élément avec la faible électronégativité. C'est une tendance périodique, ce qui signifie qu'elle change de manière prévisible lorsque vous vous déplacez dans la table périodique. L'électronégativité augmente généralement lorsque vous passez de gauche à droite sur la table, et diminue lorsque vous vous déplacez de haut en bas.

Etats d'oxydation

Les états d'oxydation sont les charges théoriques des atomes dans un composé. Dans le cas d'un composé ionique, les états d'oxydation peuvent vous aider à suivre le mouvement des électrons de valence. Certains tableaux périodiques répertorient les états d'oxydation possibles pour tous les éléments. Dans un composé neutre, la charge nette devrait être nulle. Par conséquent, si vous ajoutez tous les états d'oxydation de tous les éléments impliqués, ils devraient s'annuler. Comme pour la polarité ionique, un état d'oxydation positif indique une perte d'électrons, tandis qu'un état d'oxydation négatif indique un gain d'électrons.