Les scientifiques se fient à la titration directe pour trouver la quantité d'une substance dans une solution avec des réactions chimiques. Lorsqu'il est effectué correctement, ce processus peut représenter très précisément les quantités chimiques en utilisant des acides spécialisés et de la verrerie de laboratoire. Pour que le titrage fonctionne correctement, le dernier complexe doit se former assez rapidement pour que les scientifiques l'analysent.
Définition
La titration directe est un moyen de déterminer quantitativement le contenu d'une substance. Les scientifiques peuvent être conscients d'un réactif, mais ne connaissent pas la quantité de réactif. La titration directe est parfois basée sur des indicateurs qui répondent au matériau analysé, appelé l'analyte. D'autres fois, les méthodes sont basées sur l'utilisation d'ions métalliques ajoutés, qui sont des atomes individuels ou des molécules d'un type spécifique de métal.
L'acide éthylènediaminetétraacétique et la méthode potentiométrique
Les techniciens peuvent effectuer un titrage en utilisant de l'acide éthylènediaminetétraacétique avec des indicateurs d'ions métalliques. Cette méthode ne fonctionne pas dans toutes les situations, car la réaction est parfois si lente que le titrage devient irréaliste. L'ion métallique utilisé doit avoir moins de stabilité que l'analyte. Une autre méthode de titrage direct est la méthode potentiométrique, utilisée pour la détection des extrémités avec des ions métalliques qui ont des électrodes spécifiques disponibles. Le point final est le point où finit le processus de titrage.
Titrage complexométrique
Pour le titrage complexométrique, les scientifiques utilisent des acides aminopolycarboxyliques pour identifier les métaux. Des complexes colorés se forment et les scientifiques utilisent les données recueillies à partir de cette formation pour déterminer la quantité de l'analyte. La méthode directe de titrage complexométrique implique l'utilisation d'une solution de sel de métal titrée avec une solution de composé complexant. Les solutions de composés complexants contiennent des atomes ou des composés qui forment des complexes avec d'autres atomes ou composés. Les scientifiques trouvent le point d'équivalence d'un indicateur ajouté. Le point d'équivalence est lorsque le titrant ajouté est stoechiométriquement égal à l'analyte. La stoechiométrie implique l'équilibrage des réactions chimiques.
La solution de la burette
La titration directe est appelée «directe» parce que le scientifique aborde directement le point final. Le titrant entre dans la solution par des gouttes de la burette de sorte que la goutte finale ne dépasse pas le point final. Avec titrage direct, les scientifiques traitent une substance soluble contenue dans une solution, qui est contenue dans un récipient appelé le titrate. La solution standardisée s'appelle le titrant. Le point final est déterminé de manière instrumentale ou visuelle à l'aide d'un indicateur. Les scientifiques ajoutent le titrant à la bonne burette, un morceau vertical et cylindrique de la verrerie avec un robinet de précision qui libère de petites quantités de liquide à des quantités spécifiques. Les scientifiques remplissent la burette à une capacité de 30 à 100%.
