Les solutions sont une partie importante de la vie quotidienne. À petite échelle, nos corps sont pleins de solutions telles que le sang. Sur une échelle massive, la chimie des sels dissous dans l'océan - en réalité une vaste solution liquide - dicte la nature de la vie océanique. Les océans et d'autres grandes étendues d'eau sont de bons exemples de solutions insaturées, dans lesquelles plus de sel - le soluté - peut se dissoudre dans la solution.

Solutions non saturées

Lorsqu'un cristal de soluté est ajouté à une solution insaturée, des ions solutés ou des composés individuels - selon le soluté - sont entourés de molécules de solvant. Les molécules de solvant ont beaucoup d'espace pour se réorganiser de manière à dissoudre la particule. Même si une seule molécule de plus pouvait être dissoute, les molécules de solvant peuvent rapidement se réarranger pour accueillir la dernière particule avant le point de saturation. Cependant, d'autres ajouts n'auraient pas d'espace pour se glisser et les particules flotteraient simplement au fond du récipient.

Supersaturation

Dans la plupart des cas, il est possible de: dissoudre plus de soluté en chauffant la solution. Même après refroidissement ultérieur de la solution, les cristaux resteront dissous. C'est ce qu'on appelle la sursaturation - le soluté ne cristallisera que si un cristal supplémentaire est ajouté ou si la solution est perturbée. Ce type de cristallisation est la façon dont les bonbons de roche sont fabriqués.