Les réactions Endergonic sont des processus en chimie physique ou thermochimie. Ce type de réaction a besoin d'un apport d'énergie pour créer les produits, qui ont plus d'énergie libre dans son ensemble que la somme d'énergie libre de chacun des réactifs. Une réaction endothermique est une réaction endergonique qui implique de la chaleur ou de l'énergie thermique dans le processus.
Réactions Endergonic

Les réactions Endergonic sont non spontanées, car elles ont besoin d'un apport d'énergie pour se produire. La photosynthèse est un exemple de ce type de réaction en biologie. Ce processus dépend de la réaction à absorber l'énergie sous forme de soleil de l'environnement pour qu'elle se produise. Les plantes captent une partie de l'énergie du soleil sous forme de lumière solaire et l'utilisent pour produire du glucose à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Le glucose a plus d'énergie libre que les réactifs du dioxyde de carbone et de l'eau. Les liaisons chimiques formées lors d'une réaction endergonique sont plus faibles que les liaisons chimiques rompues. Pour cette raison, elle peut également être qualifiée de réaction défavorable, car elle nécessite plus d'énergie que celle que vous obtenez le produit final. Un autre exemple de réaction endergonique se produit lorsque la glace en tant que solide est fondue par la chaleur dans de l'eau liquide, qui est également appelée endothermique parce que les résultats sont entraînés par des températures plus chaudes.
Réactions exergoniques

Une réaction exergonique est appelée une réaction spontanée ou favorable, et c'est le contraire d'une réaction endergonique. Ce type de réaction libère de l'énergie dans l'environnement et forme des liaisons chimiques plus fortes dans le processus que celles qui ont été rompues dans les réactifs pour produire le produit. L'énergie libre du système diminue lors d'une réaction exergonique. Certains exemples incluent le mélange de chlore et de sodium pour produire du sel de table ordinaire et la chimioluminescence lorsque la lumière visible est l'énergie qui est libérée dans le processus. Lorsque la température de l'environnement augmente, la réaction est exothermique aussi bien qu'exergonique.
Que sont les réactions endergoniques et exergoniques?

Une réaction endergonique et endothermique se produit lorsque l'énergie est absorbée par l'environnement. Dans les réactions endothermiques, la chaleur est absorbée. Si vous mélangez du carbonate de sodium (bicarbonate de soude) et de l'acide citrique dans de l'eau, le liquide devient froid, mais pas assez froid pour provoquer des gelures.

Une réaction exergonique libère de l'énergie dans l'environnement, et quand c'est le cas, c'est sous forme de chaleur, elle est exothermique. Un exemple de cela peut être vu lorsque vous faites la lessive. Mettez une petite quantité de détergent à lessive dans votre main et ajoutez-y une petite quantité d'eau. Vous sentez la chaleur émettre du mélange, car c'est une réaction exothermique et exergonique.

Un exemple d'une réaction exergonique qui n'est pas exothermique est un bâton lumineux. Au lieu de libérer de la chaleur dans l'environnement, il émet de la lumière.