L'azote gazeux (N2) est l'un des gaz élémentaires les plus communs dans la nature. Cependant, il n'est pas toujours simple d'isoler l'azote gazeux sous une forme pure. Pour obtenir de l'azote gazeux, créez une synthèse à partir des substances les plus communément trouvées. Bien que l'azote gazeux soit un sous-produit de nombreuses réactions chimiques, il en existe quelques-unes qui utilisent des produits chimiques courants et peuvent être facilement utilisés. Une telle réaction est la décomposition du nitrate d'ammonium (NH4NO2), qui est effectuée en deux étapes pour assurer la sécurité. Un autre est le procédé inverse de Haber-Bosch, qui facilite la décomposition de l'ammoniac (NH3) en azote et hydrogène gazeux. Les deux doivent être effectués dans un système fermé.

Préparation de la verrerie

Installez un support pour l'Erlenmeyer ou l'ampoule directement au-dessus d'une source de chaleur.

Ajoutez des réactifs à la verrerie. et couvrir avec un bouchon. Connectez un condenseur et un tube de verre à la partie supérieure du bouchon. Raccorder le condenseur à une source d'eau.

Fixer le tube de verre à un récipient de collecte fermé.

Décomposition du nitrite d'ammonium

Combiner le chlorure d'ammonium (NH4Cl) et le nitrate de sodium (NaNO2 ) dans un erlenmeyer ou une ampoule. Ajouter de l'eau pour dissoudre les produits chimiques s'ils sont solides.

Fermer le flacon avec un bouchon. Assurez-vous que le système est bien fermé avec une tubulure et un condenseur fixé au sommet du bouchon.

Commencez l'eau courante à travers le condenseur. Appliquez de la chaleur sur le système.

Attendez que de l'azote se forme au-dessus de l'eau dans le récipient de collecte.

Procédé inverse Haber

Ajoutez de l'ammoniac (NH3) dans l'erlenmeyer.

Fermez le flacon avec un bouchon relié à un tube de verre et un condenseur.

Appliquez de la chaleur au système et attendez que de l'azote gazeux (N2) et de l'hydrogène (H2) se forment dans la collection système.

Astuce

L'utilisation d'un condenseur permet au système de rester fermé sans provoquer d'accumulation de pression au fur et à mesure que les gaz se forment.

L'application d'une chaleur faible rend cette réaction plus sûre

Avertissement

Une verrerie appropriée est essentielle pour s'assurer que le processus est correctement terminé.

Le nitrate d'ammonium est explosif à l'état pur . Pour la sécurité, il est préférable d'utiliser le procédé ci-dessus plutôt que de commencer avec du nitrate d'ammonium pur.

Si vous utilisez le procédé inverse Haber-Bosch, gardez à l'esprit que l'un des produits de la réaction est l'hydrogène gazeux. inflammable et explosif. Des précautions de sécurité supplémentaires doivent être prises dans ce cas.