La détermination du caractère polaire ou non polaire d'une molécule ou d'un composé est importante pour décider du type de solvant à utiliser pour le dissoudre. Les composés polaires ne se dissolvent que dans les solvants polaires et les solvants non polaires dans les solvants non polaires. Alors que certaines molécules comme l'alcool éthylique se dissolvent dans les deux types de solvants, la déclaration précédente est une bonne règle à suivre. Déterminer le caractère polaire d'un composé utilise le concept des moments dipolaires des liaisons et la géométrie spatiale du composé.

Dessiner une structure de points de Lewis pour le composé d'intérêt. Identifiez chaque région de charge négative. Les zones de charge négative résident dans les liaisons et sur les paires d'électrons présents dans le composé.

Affectez un moment dipolaire à chaque liaison de la molécule. L'amplitude du dipôle dépend de la différence d'électronégativité des deux atomes. Les paires d'électrons ont une charge négative dans la direction exactement opposée au noyau de l'atome.

Convertir la structure de points de Lewis en une mole spatiale de la molécule avec des liaisons situées selon la répulsion de paire d'électrons de Valence (VSEPR) ) théorie. Les atomes avec quatre paires d'électrons forment une orientation tétraédrique, les atomes avec une double liaison sont des liaisons planaires trigonales et les molécules à triple liaison sont linéaires.

Déterminer le dipôle global du composé. Ajouter chaque moment dipolaire de chaque liaison pour former un moment dipolaire global pour la molécule. La symétrie du composé indique s'il existe un moment dipolaire pour le composé. Si la molécule est symétrique, alors il n'y a pas de dipôle car les moments dipolaires ne s'annuleront pas.

Classer le composé comme polaire s'il existe un moment dipolaire global pour le composé et s'il est non polaire s'il n'y a pas de dipôle global moment existe.