Sous une pression atmosphérique normale, le dioxyde de carbone n'a pas de phase liquide. Lorsque la température descend en dessous de -78,5 ° C ou -109,3 ° F, le gaz se transforme directement en dépôt solide. Dans l'autre sens, le solide, également connu sous le nom de glace sèche, ne fond pas dans un liquide mais se sublime directement dans un gaz. Le dioxyde de carbone liquide n'existe qu'à des pressions supérieures à cinq fois la pression atmosphérique normale. La conversion entre le gaz et le liquide dépend donc entièrement de la pression. Pour ce calcul, convertir en gaz à une atmosphère de pression autour du point de congélation de l'eau, et liquide à température ambiante et 56 atmosphères de pression.

Déterminer la masse du gaz CO2. À une atmosphère et 0 ° C, la densité du gaz CO2 est de 1,977 grammes par litre. Multipliez le volume, en litres, par 1,977 pour obtenir le nombre de grammes de CO2. À titre d'exemple, considérons 1 000 litres de gaz CO2. Dans ces conditions, il aurait une masse de 1977 grammes, soit 1.977 kilogrammes.

Divisez la masse par la densité du CO2 liquide. Le CO2 liquide à température ambiante et 56 atmosphères est de 0,770 grammes par millilitre. Dans l'exemple, ce calcul donnerait un résultat de 2 567,5 millilitres.

Convertir des unités pour qu'elles puissent être comparées. Divisez millilitres par 1000 pour obtenir des litres pour une comparaison avec la phase gazeuse. Dans l'exemple, le résultat est 2,5675 litres de liquide à partir de 1000 litres de gaz.