L'ammoniac pur est parfois appelé ammoniac anhydre pour le distinguer des solutions aqueuses d'ammoniac. Par exemple, l'ammoniac domestique est en fait une solution contenant au moins 90% d'eau et moins de 10% d'ammoniac (NH3). L'ammoniac a de nombreuses applications et est l'un des produits chimiques inorganiques les plus couramment fabriqués. L'ammoniac anhydre est préparé commercialement à partir du gaz naturel, de l'air et de la vapeur.

Enlever le soufre du gaz naturel avec de l'hydrogène pour produire du sulfure d'hydrogène comme sous-produit. Retirer le sulfure d'hydrogène en faisant passer ce mélange gazeux à travers des lits d'oxyde de zinc. L'oxyde de zinc réagira avec le sulfure d'hydrogène pour former du sulfure de zinc et de l'eau. Le gaz naturel restant sera très riche en méthane.

Chauffez le gaz naturel à environ 1500 degrés Fahrenheit. Ajouter de la vapeur et un catalyseur tel que l'oxyde ferrique. Cela entraînera la formation de monoxyde de carbone et d'hydrogène par le méthane et la vapeur. En présence d'une quantité d'eau suffisante, le monoxyde de carbone se recombine avec la vapeur pour former du dioxyde de carbone et de l'hydrogène.

Enlever la plus grande partie du gaz carbonique et du monoxyde de carbone. Vous pouvez accomplir cela avec une variété de méthodes, telles que l'absorption avec diverses solutions d'éthanolamine. Retirer les traces restantes de monoxyde de carbone et de dioxyde de carbone avec de l'hydrogène pour former du méthane et de l'eau. Le gaz restant sera de l'hydrogène gazeux de haute pureté.

Ajoutez un catalyseur tel que l'oxyde ferrique et assez d'air à l'hydrogène gazeux pour fournir un atome d'azote pour trois atomes d'hydrogène. Soumettre ce mélange gazeux à très haute pression pour produire de l'ammoniac selon la réaction suivante: 3 H2 + N2 - > 2 NH3.

Conserver l'ammoniac anhydre sous forme liquide en le refroidissant à -30 degrés Fahrenheit tout en restant sous pression.