H2O2, qui est deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène, est la composition chimique du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène a de nombreuses utilisations. C'est un agent de blanchiment, un acide faible et il a des propriétés oxydantes qui en font un ingrédient parfait pour les antiseptiques, les désinfectants, les oxydants, les stérilisateurs et les propulseurs. La plupart des gens ont du peroxyde d'hydrogène dans leurs armoires à pharmacie, prêts à être utilisés pour nettoyer les petites égratignures et coupures.

Stabilité réduite

Le peroxyde d'hydrogène est un produit chimique très stable. Lorsque le peroxyde d'hydrogène se décompose et perd sa stabilité, il libère de l'oxygène. Un facteur qui réduit la stabilité du peroxyde d'hydrogène est la contamination. Le peroxyde d'hydrogène qui a été dilué avec de l'eau est considéré comme du peroxyde d'hydrogène contaminé et perd rapidement sa stabilité. Le peroxyde d'hydrogène qui a été dilué avec de l'eau a ajouté des ingrédients stabilisants pour compenser les effets de l'eau. Le chauffage de H2O2 entraîne également une perte de stabilité. Contrairement à la dilution de peroxyde d'hydrogène avec de l'eau, le peroxyde d'hydrogène de chauffage provoque une perte violente de la stabilité et des pressions accrues. Le peroxyde d'hydrogène se décompose en oxygène et en eau lorsqu'il est chauffé puis refroidi. Le stockage du peroxyde d'hydrogène à des températures élevées sans ventilation adéquate peut entraîner une perte rapide de stabilité et peut être dangereux.

Allumage

En plus d'une perte de stabilité, H2O2 peut s'enflammer lorsqu'il est chauffé. Bien que le peroxyde d'hydrogène ne soit naturellement pas combustible, de fortes concentrations de peroxyde d'hydrogène s'accompagneront de fortes concentrations d'agents oxydants pouvant réagir dangereusement avec la chaleur, les matières combustibles et les agents réducteurs. La chaleur mélangée à des matériaux combustibles peut provoquer une combustion spontanée du peroxyde d'hydrogène, ce qui signifie qu'il pourrait enflammer les matériaux combustibles sans avoir besoin d'une source de chaleur directe comme une flamme. Le chauffage du peroxyde d'hydrogène concentré à 74% ou plus produit des vapeurs inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément en cas de contact avec des matériaux combustibles ou des agents oxydants.

Explosion

Puisque le H2O2 est chauffé , il perd sa stabilité rapidement et violemment. La perte de stabilité rapide et violente provoque alors une pression accrue qui à son tour peut rompre ou faire exploser le récipient dans lequel le peroxyde d'hydrogène est chauffé si ce récipient est scellé et /ou mal ventilé. Chauffer le peroxyde d'hydrogène lui fait perdre sa stabilité et se décomposer en oxygène et en eau, l'oxygène libéré est une décomposition exothermique qui peut brûler s'il se mélange au feu. Le chauffage du peroxyde d'hydrogène avec des flammes peut donc provoquer une explosion lorsque la libération exothermique d'oxygène se produit. La simple mise en contact de fortes concentrations de peroxyde d'hydrogène avec d'autres agents oxydants peut provoquer une explosion, c'est pourquoi le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans les propulseurs et les explosifs.