Les produits chimiques peuvent avoir des formules et des noms similaires, mais des propriétés et des utilisations différentes. Le cyanure d'hydrogène (HCN) et le cyanure de méthyle (MeCN) sont similaires dans la formule et le nom, mais se comportent différemment. L'inhalation du cyanure d'hydrogène tue, mais le cyanure de méthyle est un solvant, et son empoisonnement est rare. De même, le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle ont des noms et des formules similaires, mais trouvent des applications différentes. 2 (PhCO) 2O2 + 2 H2O - > 4 PhCOOH + 3 O2. Contrairement au peroxyde d'hydrogène, le peroxyde de benzoyle n'est pas soluble dans l'eau et forme un film. Réaction de peroxyde de benzoyle supplémentaire Il y a une réaction supplémentaire peroxyde de benzoyle utile à d'autres fins. En dehors de l'humidité, en présence de chaleur, le peroxyde de benzoyle peut se diviser pour former deux radicaux libres: (PhCO) 2O2 + chaleur - > 2 PhCOO Cette réaction thermique rend le peroxyde de benzoyle utile à l'industrie chimique. Applications spécifiques Le peroxyde d'hydrogène est utile lorsque la formation de film n'est pas une caractéristique importante , comme la décoloration des cheveux et la désinfection des petites plaies. C'est un agent de blanchiment important dans la fabrication du papier. Le peroxyde de benzoyle forme un film, le rendant utile pour blanchir les dents et traiter l'acné. Il est utile en tant qu'initiateur de radicaux libres dans la fabrication de polymères et d'autres processus chimiques organiques.
La formule chimique du peroxyde d'hydrogène (H2O2) est très similaire à l'eau (H2O). Le peroxyde de benzoyle contient un groupe phényle, qui peut être symbolisé par Ph-. Nous pouvons écrire le peroxyde de benzoyle comme (Ph-CO) 2 O2.
Le peroxyde d'hydrogène se divise et perd de l'oxygène pour former de l'eau: H2O2 - > 2 H2O + O2.
-CO) 2O2. Le peroxyde de benzoyle peut perdre de l'oxygène en présence d'eau pour former de l'acide benzoïque:
