À première vue, cela peut ressembler à de l'hydrogène et les halogènes sont des éléments similaires. Avec des configurations d'électrons et des propriétés moléculaires similaires (l'hydrogène et tous les éléments halogènes forment des molécules diatomiques), il existe certainement des parallèles entre l'hydrogène et les éléments halogènes. Cependant, un examen plus approfondi de ces éléments révèle que l'hydrogène doit rester séparé des éléments halogènes.

Types

Alors que l'hydrogène est un élément unique avec des propriétés uniques, les halogènes sont un collection d'éléments. Au total, cinq éléments halogènes sont connus: le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astate. Les halogènes occupent le groupe 17 sur le tableau périodique.

Caractéristiques

L'hydrogène et les halogènes sont tous des éléments non métalliques, mais ils se comportent très différemment. L'hydrogène se combine souvent avec des ions négatifs non métalliques pour former des acides et des molécules organiques. Les halogènes, d'autre part, ne forment que des ions chargés négativement qui réagissent avec les ions métalliques positifs pour former des composés ioniques comme les sels.

Similitudes

La principale similitude entre l'hydrogène et les halogènes est dans configuration électronique. L'hydrogène a un électron dans sa coquille d'électrons, nécessitant un électron supplémentaire pour remplir cette coquille. Les halogènes ont tous sept électrons dans leurs coquilles d'électrons externes. Ces coquilles d'électrons ont toutes besoin de huit électrons pour l'achèvement, de sorte que les halogènes manquent également un seul électron. L'effet de ceci est que l'hydrogène et les éléments d'halogène peuvent former des ions négatifs par l'addition d'un électron à la coquille d'énergie extérieure. Cependant, l'hydrogène forme aussi un ion positif en perdant son un électron;

Identification

Dans son état naturel le plus simple sur Terre, l'hydrogène est un gaz moléculaire diatomique (H2). Ce gaz est inodore, incolore et inflammable. Parmi les halogènes, seuls le fluor et le chlore sont des gaz (F2 et Cl2, respectivement) naturellement sur Terre. Les deux sont toxiques et le fluor est de couleur verdâtre, tandis que le chlore est vert. Les autres halogènes sont liquides (brome) ou solides (iode et astate).

Taille

L'une des principales causes sous-jacentes des différences entre l'hydrogène et les halogènes est la taille des atomes impliqués. Les atomes d'hydrogène sont les plus petits de tous les éléments, composés d'un seul proton et d'un seul électron. En revanche, les atomes d'halogène peuvent être assez volumineux. Le plus petit halogène est le fluor, dont les atomes ont neuf protons et électrons, ainsi que 10 neutrons. Le plus grand halogène, l'astate, possède 85 protons et 125 neutrons, donnant aux atomes de cet élément une masse 210 fois supérieure à celle d'un atome d'hydrogène.