L'hydroxyde de sodium ou NaOH est un composé ionique qui appartient à une classe de composés appelés bases. Aussi connu sous le nom de lessive, il trouve une grande variété d'utilisations dans les laboratoires de chimie, l'industrie chimique, et la construction, entre autres applications. Les quatre effets suivants peuvent survenir lorsque la concentration d'hydroxyde de sodium dans l'eau augmente.

Hydroxyde d'ions

Lorsque le NaOH se dissout dans l'eau, il se dissocie en deux ions: un ion sodium positivement chargé et un ion hydroxyde chargé (OH-). Le nombre accru d'ions hydroxyde dans la solution augmente la concentration d'ions hydroxyde dans l'eau. L'eau peut subir une réaction appelée autoprotolyse, par laquelle une molécule d'eau donne un proton (un hydrogène). ion) à un autre, entraînant la formation d'un ion hydroxyde (OH-) et d'un ion hydronium (H3O +). Cette réaction peut également être inversée, puisque les ions hydroxyde acceptent un atome d'hydrogène des ions hydronium pour former une molécule d'eau. Dans l'eau pure, cette réaction bidirectionnelle est en équilibre, de sorte que la concentration d'ions hydroxyde et hydronium dans l'eau est égale. Le log négatif de la concentration en ions hydrogène est appelé pH; l'eau pure a un pH de 7. Les ions hydroxyde de l'hydroxyde de sodium dissous perturbent cet équilibre; comme les hydroxydes supplémentaires acceptent les protons des ions hydronium, ils diminuent la concentration en ions hydrogène, augmentant ainsi le pH. Ajouter plus d'hydroxyde de sodium augmentera le pH de l'eau ou la rendra plus basique.

Neutralisation

Une base comme l'hydroxyde de sodium peut réagir avec un acide pour le neutraliser. Dans ce type de réaction, l'ion hydroxyde acceptera un proton de l'acide pour former une molécule d'eau (H2O). Ajouter de l'hydroxyde de sodium à une solution d'un acide peut neutraliser une partie de l'acide dans l'eau.

Tamponner

Un tampon est une solution qui présente peu de changement de pH lorsqu'un acide ou une base est ajouté. . Une solution concentrée d'hydroxyde de sodium agit comme un tampon (quoique très alcalin) car l'ajout de petites quantités ne changera pas le pH de façon significative - l'acide réagira seulement avec l'hydroxyde de sodium déjà présent dans l'eau, et le pH ne change pas significativement puisque le pH est une échelle logarithmique.